Aktivitātes Pārskats
Ļoti svarīgi ir izveidot ķīmisku reakciju modeļus, lai palīdzētu studentiem saprast, kā lietas mainās un kā atomi līdzsvarojas. Šajā nodarbībā studenti izveidos režģi, kas ilustrē četras ķīmiskās reakcijas . Viņiem jābūt pārliecinātiem, ka gatavajā produktā jāiekļauj reaģenti, produkti un vienādojums. Lai izvērstu šo darbību, lūdziet studentiem pievienot šūnu, kurā paskaidrots, kāda veida reakcija tā ir (eksotermiska vai endotermiska) un kas notiek procesa laikā.
Turpmāk piedāvātie ķīmisko reakciju modeļi kļūst grūtāki, jo studenti progresē. Divas pēdējās aktivitātes uzskaitītās reakcijas liek studentiem izmantot papildu prasmes līdzsvarot simbolu vienādojumu ar koeficientiem. Ja vēlaties no tā izvairīties, izvēlieties šādas alternatīvas reakcijas:
- Reakcija starp nātriju un ūdeni, lai iegūtu nātrija hidroksīdu un ūdeņradi - Na + H 2 O → NaOH + H 2
- Sēra trioksīda un ūdens reakcija, veidojot sērskābi - SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Ķīmisko reakciju piemērs
- Dzelzs un sērs: Eksotermiska reakcija, kas veido dzelzs sulfīdu. Šīs reakcijas vārdu vienādojums ir dzelzs + sērs → dzelzs sulfīds . Sabalansētā simbola vienādojums ir Fe + S → FeS.
- Ūdeņradis un skābeklis: Reakcija, kas veido ūdeni. Šīs reakcijas vārdu vienādojums ir ūdeņradis + skābeklis → ūdens . Sabalansētā simbola vienādojums ir 2H 2 + O 2 → 2H 2 O
- Metāns un skābeklis: Sadegšana, kas veido oglekļa dioksīdu un ūdeni. Sabalansētā simbola vienādojums ir CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O. Šī reakcija liek studentiem līdzsvarot vienādojumu.
- Fotosintēze: Endotermiska reakcija, kas ražo glikozi un skābekli. Vārdu vienādojums fotosintēzei ir oglekļa dioksīds + ūdens → glikoze + skābeklis . Sabalansētā simbola vienādojums ir 6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2 . Šī reakcija liek studentiem līdzsvarot vienādojumu.
Veidņu un Klases Instrukcijas
(Šīs instrukcijas ir pilnībā pielāgojamas. Pēc noklikšķināšanas uz "Kopēt darbību" atjauniniet norādījumus uzdevuma cilnē Rediģēt.)
Studentu instrukcijas
Modelējiet dažādas ķīmiskās reakcijas, izveidojot T-diagrammu Storyboard That. Identificējiet reakcijās esošās vielas un produktus un izveidojiet molekulu modeļus. Atcerieties: atomi netiek veidoti vai iznīcināti ķīmiskā reakcijā, tāpēc kopējais atomu skaits nemainās.
- Noklikšķiniet uz "Sākt piešķiršanu".
- Identificējiet šādus produktus un reaģenti:
- Dzelzs un sēra reakcija
- Ūdeņraža sadegšana gaisā
- Metāna sadegšana gaisā
- Fotosintēze
- Šūnas nosaukumā ierakstiet reaģentu un produktu nosaukumus.
- Rakstiet simbolus apraksta lodziņā zem.
- Ja nepieciešams, pievienojiet koeficientus, lai līdzsvarotu simbolu vienādojumu.
- Izmantojiet formas, lai modelētu reaģentu un produktu dažādo atomu izvietojumu.
- Saskaitiet katra veida atomu skaitu pirms un pēc reakcijas, lai pārliecinātos, ka simbola vienādojums ir pareizi līdzsvarots.
- Saglabājiet un iesniedziet savu scenāriju.
Nodarbība Plāns Atsauces
Rubrika
(Savu varat izveidot arī Quick Rubric.)
| Kvalificēts 25 Points | Jaunattīstības 13 Points | Sākumā 0 Points | |
|---|---|---|---|
| Produktu un Reaktīvo Vielu Identifikācija | Visi produkti un reaģenti ir identificēti. | Lielākā daļa produktu un reaģentu ir identificēti. | Daži produkti un reaģenti ir identificēti. |
| Līdzsvarotu Simbolu Vienādojumi | Simbolu vienādojuma nosacījumi ir pareizi un vienādojums ir pareizi sabalansēts | Simbolu vienādojuma nosacījumi ir pareizi un vienādojums ir nav pareizi sabalansēts. | Simbolu vienādojuma noteikumi ir nav pareizi un vienādojums ir nav pareizi sabalansēts |
| Modelēšana | Dažādu vielu modeļi pareizi un skaidri parāda atomu izvietojumu un saites starp tām. | Dažādu vielu modeļi pareizi parāda atomu izvietojumu un saites starp tām, bet dažreiz tos ir grūti saprotami. | Dažādu vielu modeļi pareizi neuzrāda atomu izvietojumu un saites starp tām. |
| Pierādījumi par Pūlēm | Darbs ir labi uzrakstīts un rūpīgi izdomāts. | Darbs parāda zināmus centienus. | Darbs nedaudz liecina par jebkādām pūlēm. |
Aktivitātes Pārskats
Ļoti svarīgi ir izveidot ķīmisku reakciju modeļus, lai palīdzētu studentiem saprast, kā lietas mainās un kā atomi līdzsvarojas. Šajā nodarbībā studenti izveidos režģi, kas ilustrē četras ķīmiskās reakcijas . Viņiem jābūt pārliecinātiem, ka gatavajā produktā jāiekļauj reaģenti, produkti un vienādojums. Lai izvērstu šo darbību, lūdziet studentiem pievienot šūnu, kurā paskaidrots, kāda veida reakcija tā ir (eksotermiska vai endotermiska) un kas notiek procesa laikā.
Turpmāk piedāvātie ķīmisko reakciju modeļi kļūst grūtāki, jo studenti progresē. Divas pēdējās aktivitātes uzskaitītās reakcijas liek studentiem izmantot papildu prasmes līdzsvarot simbolu vienādojumu ar koeficientiem. Ja vēlaties no tā izvairīties, izvēlieties šādas alternatīvas reakcijas:
- Reakcija starp nātriju un ūdeni, lai iegūtu nātrija hidroksīdu un ūdeņradi - Na + H 2 O → NaOH + H 2
- Sēra trioksīda un ūdens reakcija, veidojot sērskābi - SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Ķīmisko reakciju piemērs
- Dzelzs un sērs: Eksotermiska reakcija, kas veido dzelzs sulfīdu. Šīs reakcijas vārdu vienādojums ir dzelzs + sērs → dzelzs sulfīds . Sabalansētā simbola vienādojums ir Fe + S → FeS.
- Ūdeņradis un skābeklis: Reakcija, kas veido ūdeni. Šīs reakcijas vārdu vienādojums ir ūdeņradis + skābeklis → ūdens . Sabalansētā simbola vienādojums ir 2H 2 + O 2 → 2H 2 O
- Metāns un skābeklis: Sadegšana, kas veido oglekļa dioksīdu un ūdeni. Sabalansētā simbola vienādojums ir CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O. Šī reakcija liek studentiem līdzsvarot vienādojumu.
- Fotosintēze: Endotermiska reakcija, kas ražo glikozi un skābekli. Vārdu vienādojums fotosintēzei ir oglekļa dioksīds + ūdens → glikoze + skābeklis . Sabalansētā simbola vienādojums ir 6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2 . Šī reakcija liek studentiem līdzsvarot vienādojumu.
Veidņu un Klases Instrukcijas
(Šīs instrukcijas ir pilnībā pielāgojamas. Pēc noklikšķināšanas uz "Kopēt darbību" atjauniniet norādījumus uzdevuma cilnē Rediģēt.)
Studentu instrukcijas
Modelējiet dažādas ķīmiskās reakcijas, izveidojot T-diagrammu Storyboard That. Identificējiet reakcijās esošās vielas un produktus un izveidojiet molekulu modeļus. Atcerieties: atomi netiek veidoti vai iznīcināti ķīmiskā reakcijā, tāpēc kopējais atomu skaits nemainās.
- Noklikšķiniet uz "Sākt piešķiršanu".
- Identificējiet šādus produktus un reaģenti:
- Dzelzs un sēra reakcija
- Ūdeņraža sadegšana gaisā
- Metāna sadegšana gaisā
- Fotosintēze
- Šūnas nosaukumā ierakstiet reaģentu un produktu nosaukumus.
- Rakstiet simbolus apraksta lodziņā zem.
- Ja nepieciešams, pievienojiet koeficientus, lai līdzsvarotu simbolu vienādojumu.
- Izmantojiet formas, lai modelētu reaģentu un produktu dažādo atomu izvietojumu.
- Saskaitiet katra veida atomu skaitu pirms un pēc reakcijas, lai pārliecinātos, ka simbola vienādojums ir pareizi līdzsvarots.
- Saglabājiet un iesniedziet savu scenāriju.
Nodarbība Plāns Atsauces
Rubrika
(Savu varat izveidot arī Quick Rubric.)
| Kvalificēts 25 Points | Jaunattīstības 13 Points | Sākumā 0 Points | |
|---|---|---|---|
| Produktu un Reaktīvo Vielu Identifikācija | Visi produkti un reaģenti ir identificēti. | Lielākā daļa produktu un reaģentu ir identificēti. | Daži produkti un reaģenti ir identificēti. |
| Līdzsvarotu Simbolu Vienādojumi | Simbolu vienādojuma nosacījumi ir pareizi un vienādojums ir pareizi sabalansēts | Simbolu vienādojuma nosacījumi ir pareizi un vienādojums ir nav pareizi sabalansēts. | Simbolu vienādojuma noteikumi ir nav pareizi un vienādojums ir nav pareizi sabalansēts |
| Modelēšana | Dažādu vielu modeļi pareizi un skaidri parāda atomu izvietojumu un saites starp tām. | Dažādu vielu modeļi pareizi parāda atomu izvietojumu un saites starp tām, bet dažreiz tos ir grūti saprotami. | Dažādu vielu modeļi pareizi neuzrāda atomu izvietojumu un saites starp tām. |
| Pierādījumi par Pūlēm | Darbs ir labi uzrakstīts un rūpīgi izdomāts. | Darbs parāda zināmus centienus. | Darbs nedaudz liecina par jebkādām pūlēm. |
Kā izveidot ķīmisko reakciju modeļus
Organizēt praktisku ķīmijas reakcijas demonstrāciju klasē
Ieviesiet ķīmiju dzīvē, organizējot drošu, skolotāja vadītu demonstrāciju par vienkāršu ķīmisku reakciju (piemēram, etiķi un sodas). Modelējiet laboratorijas drošību, paskaidrojiet reaģentus un produktus, aiciniet skolēnus novērot un prognozēt rezultātus. Šī konkrētā pieredze palīdz skolēniem vizualizēt abstraktus jēdzienus un padziļina izpratni.
Iepriekš sagatavot visu materiālu un drošības aprīkojumu
Savāc visas nepieciešamās sastāvdaļas — ķīmiskās vielas, traukus, aizsargbrilles, cimdus un papīra dvieļus — pirms stundas sākuma. Dubultā pārbaude par alerģijām vai drošības jautājumiem, lai nodrošinātu gludu un drošu demonstrāciju, kas iesaista un aizsargā skolēnus.
Ieviest skolēnus ar prognožu jautājumiem pirms demonstrācijas
Lūdziet skolēnus prognozēt, kas notiks, sajaucot reaģentus. Veiciniet viņus rakstīt vai dalīties ar savām hipotezēm, balstoties uz viņu izpratni par ķīmiskajām reakcijām. Tas veicina ziņkāri un sagatavo viņus novērojumam.
Demonstrēt reakciju un aprakstīt katru soli
Rūpīgi veiciet reakciju un skaidri aprakstiet katru darbību, ko sajauc, un redzamos izmaiņas. Uzsvērt, kad reaģenti kļūst par produktiem un sasaistīt novērojumus ar ķīmiskajām vienādojumiem.
Vadīt skolēnus pierakstīt novērojumus un sasaistīt tos ar modeļiem
Rosiniet skolēnus rakstīt vai zīmēt, ko viņi novēro demonstrācijas laikā. Lai viņi sasaista savus novērojumus ar ķīmiskajām vienādojumiem vai modeļiem, ko viņi ir studējuši, lai padziļinātu izpratni un atmiņu.
Bieži uzdotie jautājumi par ķīmisko reakciju modeļu izveidi
Kā skolēni var modelēt ķīmiskas reakcijas klases telpā?
Skolēni var modelēt ķīmiskas reakcijas, izveidojot režģi vai T formas tabulu, kurā parādīti reaktanti, produkti un līdzsvarotas ķīmiskās vienādojums katrai reakcijai. Izmantojot formas vai zīmējumus, kas attēlo atomus un molekulas, var vizualizēt, kā atomi pārkārtojas reakcijas laikā.
Kādas vienkāršas ķīmiskas reakcijas skolēni var modelēt?
Vienkāršas ķīmiskas reakcijas skolēniem ietver dzelzs + sērs → dzelzs sulfīds un ūdeņradis + skābeklis → ūdens. Šīs reakcijas izmanto vienkāršus reaktantus un palīdz skolēniem praktizēt reaktantu un produktu atpazīšanu un līdzsvarošanu.
Kāpēc ir svarīgi līdzsvarot ķīmiskās vienādojumus skolēnu modelī?
Līdzsvarojot vienādojumus, tiek nodrošināts masas saglabāšanas likums, kas rāda, ka atomus ne veido, ne iznīcina reakcijas laikā. Tas palīdz skolēniem izprast ķīmiskos procesus un pareizas reaktantu un produktu proporcijas.
Kādas ir atšķirības starp eksotermiskām un endotermiskām reakcijām klases modeļos?
Eksotermiskas reakcijas atbrīvo enerģiju kā siltumu (piemēram, dzelzs un sērs veido dzelzs sulfīdu), savukārt endotermiskas reakcijas absorbē enerģiju (piemēram, fotosintēze). Modeļojot abas reakcijas, skolēni var redzēt, kā enerģija mainās ķīmiskajās reakcijās.
Kā skolotāji var pielāgot ķīmisko reakciju modelēšanas aktivitātes dažādu klašu skolēniem?
Skolotāji var vienkāršot aktivitātes jaunākiem skolēniem, izvēloties vienkāršas reakcijas bez vienādojumu līdzsvarošanas, bet vecākiem skolēniem ieviest sarežģītākas, piemēram, koeficientu līdzsvarošanu, grūtākas reakcijas un enerģijas izmaiņas (eksotermiskas / endotermiskas).
Vairāk Storyboard That Darbības
Ķīmiskās Reakcijas
Atsauksmes
"Izmantojot produktu, viņi bija tik satraukti un uzzināja tik daudz..."–K-5 bibliotekārs un mācību tehnoloģiju skolotājs
"Es veicu Napoleona laika skalu un lieku [studentiem] noteikt, vai Napoleons bija labs vai slikts puisis, vai kaut kur pa vidu."– Vēstures un speciālā izdevuma skolotājs
“Skolēni var būt radoši, izmantojot Storyboard That, un viņiem ir tik daudz vizuālo materiālu, no kuriem izvēlēties... Tas padara to patiešām pieejamu visiem klases skolēniem.”- trešās klases skolotājs
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Visas tiesības aizsargātas.
StoryboardThat ir uzņēmuma Clever Prototypes , LLC preču zīme, kas reģistrēta ASV Patentu un preču zīmju birojā.
