Tevékenység Áttekintése
A hallgatók az elemek atomtömegét gyakran használják minden kémiai kurzus során. Az egyik általános tévhit, hogy egyes atomok tömege megegyezik az atomtömeggel, de ez sok esetben hamis. Mivel az atomtömeg súlyozott átlag, amely tükrözi az izotópok bőségét a természetben, egy modell segít a hallgatóknak jobban megérteni ezt a fogalmat.
Ebben a tevékenységben a hallgatók példákat készítenek egy elem százalékos mennyiségének bemutatására és az elem atomtömegének kiszámítására. Ez elősegíti a hallgatók számára az ötlet vizuális megértését. A fenti példa szerkeszthető és példaként használható a hallgatók számára, nem pedig tevékenységként. A hozzárendelés másolásával a kitöltött példát a fiókjába is átmásolhatja!
Az elem atomtömegének kiszámításához a tudósoknak tudniuk kell, hogy mi létezik izotópok és mennyi ezek a fajták. Miután ezt megtudtuk, az átlagos atomtömeget úgy számítják ki, hogy figyelembe veszik az izotópok tömegét és mennyire elterjedtek. Ezt össze lehet hasonlítani azzal, hogy megismerjük az osztályban a tanulók átlagos életkorát. Ha a hallgatók többsége 16, de néhány hallgató 17, akkor az átlagéletkor várhatóan megközelíti a 16-ot. A hallgatók ezt általában intuitív módon értik meg. Az átlagéletkor nem feltétlenül 16,5 (az átlag 16 és 17 év), hacsak nem egyenlő a 16 vagy 17 éves hallgatók száma. Ezt a modellt ki lehet terjeszteni az izotópokra: minél több izotóp van, annál közelebb lesz az átlag ennek az izotópnak a tömege és az átlag nem feltétlenül lesz az izotópok tömegei közötti középpont.
Sablon és Class Utasítások
(Ezek az utasítások teljesen személyre szabhatók. Miután a "Tevékenység másolása" gombra kattintott, frissítse az utasításokat a feladat Szerkesztés lapján.)
Tanulói utasítások
Hozzon létre egy diagramot, amely bemutatja, hogyan kell megtalálni az elemek atomtömegét. Ne feledje, az atomtömeg súlyozott átlag.
- Kattintson a "Hozzárendelés indítása" gombra.
- A felső sorban számítsa ki az osztály tanulóinak átlagéletkorát.
- Az alsó sorban tegye meg ugyanezt egy elem átlagos atomtömegével.
- Készítsen illusztrációt a számítások megjelenítéséhez.
- Mentse el, és lépjen ki, ha végzett.
Óravázlat Referencia
Tevékenység Áttekintése
A hallgatók az elemek atomtömegét gyakran használják minden kémiai kurzus során. Az egyik általános tévhit, hogy egyes atomok tömege megegyezik az atomtömeggel, de ez sok esetben hamis. Mivel az atomtömeg súlyozott átlag, amely tükrözi az izotópok bőségét a természetben, egy modell segít a hallgatóknak jobban megérteni ezt a fogalmat.
Ebben a tevékenységben a hallgatók példákat készítenek egy elem százalékos mennyiségének bemutatására és az elem atomtömegének kiszámítására. Ez elősegíti a hallgatók számára az ötlet vizuális megértését. A fenti példa szerkeszthető és példaként használható a hallgatók számára, nem pedig tevékenységként. A hozzárendelés másolásával a kitöltött példát a fiókjába is átmásolhatja!
Az elem atomtömegének kiszámításához a tudósoknak tudniuk kell, hogy mi létezik izotópok és mennyi ezek a fajták. Miután ezt megtudtuk, az átlagos atomtömeget úgy számítják ki, hogy figyelembe veszik az izotópok tömegét és mennyire elterjedtek. Ezt össze lehet hasonlítani azzal, hogy megismerjük az osztályban a tanulók átlagos életkorát. Ha a hallgatók többsége 16, de néhány hallgató 17, akkor az átlagéletkor várhatóan megközelíti a 16-ot. A hallgatók ezt általában intuitív módon értik meg. Az átlagéletkor nem feltétlenül 16,5 (az átlag 16 és 17 év), hacsak nem egyenlő a 16 vagy 17 éves hallgatók száma. Ezt a modellt ki lehet terjeszteni az izotópokra: minél több izotóp van, annál közelebb lesz az átlag ennek az izotópnak a tömege és az átlag nem feltétlenül lesz az izotópok tömegei közötti középpont.
Sablon és Class Utasítások
(Ezek az utasítások teljesen személyre szabhatók. Miután a "Tevékenység másolása" gombra kattintott, frissítse az utasításokat a feladat Szerkesztés lapján.)
Tanulói utasítások
Hozzon létre egy diagramot, amely bemutatja, hogyan kell megtalálni az elemek atomtömegét. Ne feledje, az atomtömeg súlyozott átlag.
- Kattintson a "Hozzárendelés indítása" gombra.
- A felső sorban számítsa ki az osztály tanulóinak átlagéletkorát.
- Az alsó sorban tegye meg ugyanezt egy elem átlagos atomtömegével.
- Készítsen illusztrációt a számítások megjelenítéséhez.
- Mentse el, és lépjen ki, ha végzett.
Óravázlat Referencia
Hogyan foglalkozzunk az elemek atomtömegével: Számítási tevékenység
How to Introduce Isotopes and Atomic Mass with Everyday Objects
Engage students by using familiar, hands-on materials to model isotopes and weighted averages, making abstract chemistry concepts more accessible.
Gather common classroom items for modeling
Collect objects such as different colored candies, coins, or paper clips to represent various isotopes. Choose items that are easy to sort and count so students can focus on the activity.
Assign masses and abundances to each object type
Label each object type with a mass (e.g., red candy = 10 units, green candy = 12 units). Decide on the number of each type to represent isotope abundance (e.g., 8 red, 2 green for 80% and 20%).
Guide students in calculating the weighted average
Instruct students to multiply the mass of each object type by its fraction of total objects, then add the values together. Explain how this models calculating atomic mass from isotopes.
Discuss real-world connections and misconceptions
Facilitate a conversation about how their model relates to real elements and why atomic mass isn’t always a whole number. Address common misunderstandings and link back to periodic table values.
Gyakran ismételt kérdések az elemek atomtömegéről: Számítási tevékenység
Mi az az atomi tömeg és hogyan számítják ki az elemek esetében?
Atomi tömeg az összes természetes izotóp súlyozott átlagos tömege egy elem esetében. Ez úgy számítódik, hogy minden izotóp tömegét megszorozzuk annak természetes előfordulásával, majd ezeket az értékeket összegezzük. Ez tükrözi mind az izotóp tömegét, mind pedig mennyire gyakori a természetben.
Miért nem egész szám az atomi tömeg mindig?
Atomi tömeg nem mindig egész szám, mert egy súlyozott átlag az eredmény, amely az elem különböző izotópjaira és azok természetes előfordulására alapul. A legtöbb elem több izotóppal rendelkezik különböző tömegekkel, így az átlag általában nem egész szám.
Hogyan segíthetek a tanulóknak vizualizálni az atomi tömeget osztálytermi tevékenységekkel?
Segíthetsz a tanulóknak vizualizálni az atomi tömeget, ha létrehozol egy diagramot vagy kézzelfogható modellt, amely összehasonlítja az osztályban lévő tanulók átlagos életkorát azzal, hogy hogyan számítjuk ki az átlagos atomi tömeget egy elem esetében. Ezáltal a fogalom könnyebben érthetővé és kapcsolódóvá válik.
Mi a különbség az atomi tömeg és a tömegszám között?
Atomi tömeg az összes izotóp tömegének súlyozott átlaga egy elem esetében, míg a tömegszám az adott atomban található protonok és neutronok össz száma. Az atomi tömeg figyelembe veszi az izotópok eloszlását; a tömegszám egy konkrét atomra vonatkozik.
Mi egy egyszerű osztálytermi tevékenység az atomi tömeg kiszámításának tanítására?
Egy egyszerű tevékenység az, hogy a diákok készítenek egy diagramot, amely összehasonlítja a tanulók átlagos életkorát (osztályadatok felhasználásával) azzal, hogy hogyan számítjuk ki egy elem átlagos atomi tömegét (izotóp adatok felhasználásával). A vizuális ábrázolás segít a diákoknak megérteni a súlyozott átlagokat mindkét esetben.
További Storyboard That Tevékenységek
Megértése az Atomi Struktúrákat
Beszámolók
"A termék használatával nagyon izgatottak voltak, és nagyon sokat tanultak..."–K-5 könyvtáros és oktatási technológia tanár
„Csinálok egy Napóleon idővonalat, és a [diákokkal] meg kell határoznom, hogy Napóleon jó vagy rossz fiú volt-e, vagy valahol a kettő között.”– Történelem és szaktanár
„A tanulók kreatívak lehetnek Storyboard That segítségével, és rengeteg látványelem közül választhatnak... Ez valóban elérhetővé teszi az osztály minden tanulója számára.”– Harmadik osztályos tanár
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Minden jog fenntartva.
A StoryboardThat a Clever Prototypes , LLC védjegye, és bejegyzett az Egyesült Államok Szabadalmi és Védjegyhivatalában
