Tevékenység Áttekintése
Egyszer azt gondoltuk, hogy az atomok oszthatatlanok, de most már tudjuk, hogy három szubatomi részecskékből állnak: a protonból , a neutronból és az elektronból . Ez a tevékenység megerősíti ezen részecskék elhelyezkedését, tömegét és töltését, valamint két kulcsfontosságú szókincs jelentését: atomszám és tömegszám . A hallgatók meghatározzák az atom minden részét, és leírják, hogyan lehet megtalálni atom- és tömegszámukat.
-
A proton és a neutron az atommagjában található. A proton relatív tömege 1 amu és relatív töltése +1. A neutron relatív tömege 1 amu és semleges töltésű. Az atom tömegének nagy része a kicsi, sűrű atommagban található, mivel ez a két részecske a három közül tömegesebb.
-
Összehasonlításképpen az elektron tömege közel kétszerese a protonnak vagy a neutronnak. Ez azt jelenti, hogy körülbelül 2000 elektronra lenne szükség, hogy egyenlő legyen egy proton tömege. Mivel a legnagyobb ismert atomoknak csak 118 elektronja van, az elektron tömeg szempontjából szinte semmi nem járul hozzá az atomhoz. Mindegyikük relatív töltésű -1.
-
Az atomszámot úgy definiálják, mint egy proton számát egy atomban. Mivel az atomok elektromos szempontból semlegesek, az atomszám azt is megmutatja, hogy hány elektron van egy semleges atomban.
-
A tömeg szám egyszerűen az atom tömege. Mivel a protonok és a neutronok hozzájárulnak a tömeghez az atomban, a tömegszám megmutatja a protonok és a neutronok számát együttesen.
Sablon és Class Utasítások
(Ezek az utasítások teljesen személyre szabhatók. Miután a "Tevékenység másolása" gombra kattintott, frissítse az utasításokat a feladat Szerkesztés lapján.)
Tanulói utasítások
Készítsen atomdiagramot, és magyarázza el az atom részeit, összpontosítva azok atomszámára, tömegére és töltésére.
- Kattintson a "Hozzárendelés indítása" gombra.
- Az első sorban azonosítsa és írja le az atom egyes részeit nyilak és szöveges elemek segítségével.
- Az alsó sorban írja le, mik az atom- és tömegszámok.
- Használjon megfelelő karaktereket és elemeket, valamint a "Science"-ben található Atom-modellt
- Mentse el, és lépjen ki, ha végzett.
Óravázlat Referencia
Tevékenység Áttekintése
Egyszer azt gondoltuk, hogy az atomok oszthatatlanok, de most már tudjuk, hogy három szubatomi részecskékből állnak: a protonból , a neutronból és az elektronból . Ez a tevékenység megerősíti ezen részecskék elhelyezkedését, tömegét és töltését, valamint két kulcsfontosságú szókincs jelentését: atomszám és tömegszám . A hallgatók meghatározzák az atom minden részét, és leírják, hogyan lehet megtalálni atom- és tömegszámukat.
-
A proton és a neutron az atommagjában található. A proton relatív tömege 1 amu és relatív töltése +1. A neutron relatív tömege 1 amu és semleges töltésű. Az atom tömegének nagy része a kicsi, sűrű atommagban található, mivel ez a két részecske a három közül tömegesebb.
-
Összehasonlításképpen az elektron tömege közel kétszerese a protonnak vagy a neutronnak. Ez azt jelenti, hogy körülbelül 2000 elektronra lenne szükség, hogy egyenlő legyen egy proton tömege. Mivel a legnagyobb ismert atomoknak csak 118 elektronja van, az elektron tömeg szempontjából szinte semmi nem járul hozzá az atomhoz. Mindegyikük relatív töltésű -1.
-
Az atomszámot úgy definiálják, mint egy proton számát egy atomban. Mivel az atomok elektromos szempontból semlegesek, az atomszám azt is megmutatja, hogy hány elektron van egy semleges atomban.
-
A tömeg szám egyszerűen az atom tömege. Mivel a protonok és a neutronok hozzájárulnak a tömeghez az atomban, a tömegszám megmutatja a protonok és a neutronok számát együttesen.
Sablon és Class Utasítások
(Ezek az utasítások teljesen személyre szabhatók. Miután a "Tevékenység másolása" gombra kattintott, frissítse az utasításokat a feladat Szerkesztés lapján.)
Tanulói utasítások
Készítsen atomdiagramot, és magyarázza el az atom részeit, összpontosítva azok atomszámára, tömegére és töltésére.
- Kattintson a "Hozzárendelés indítása" gombra.
- Az első sorban azonosítsa és írja le az atom egyes részeit nyilak és szöveges elemek segítségével.
- Az alsó sorban írja le, mik az atom- és tömegszámok.
- Használjon megfelelő karaktereket és elemeket, valamint a "Science"-ben található Atom-modellt
- Mentse el, és lépjen ki, ha végzett.
Óravázlat Referencia
Hogyan tudjunk meg többet az atom részeiről
Mutass be egy gyakorlati atommodell-tevékenységet mindennapi osztályfelszerelésekkel
Szólítsd meg a diákokat, hogy építsenek egy fizikai atommodellt mindennapi eszközökkel, például színes golyókkal, csövekkel és papírtányérokkal. Ez a élettel telivé teszi az absztrakt fogalmakat, és segít megerősíteni az atom részeit szórakoztató, emlékezetes módon.
Egyszerű anyagokat gyűjts a modellépítéshez
Gyűjts össze olyan tárgyakat, mint a papírtányérok (mag alapja), színes golyók vagy pom-pomok (protonok, neutronok, elektronok), csővezetékek vagy madzagok (elektron pályák), és filctollak a címkézéshez. Ezek az elérhető eszközök a tevékenységet minden osztály számára elérhetővé teszik.
Adj színkódokat a részecskékhez a tisztaság érdekében
Válassz egyedi színt minden részecstípushoz (pl. piros a protonokhoz, kék a neutronokhoz, sárga az elektronokhoz). Ez a vizuális elkülönítés segít a diákoknak megjegyezni a különbségeket, és támogatja a vizuális tanulókat.
Építsd fel a magot és adj elektronokat
Kérd meg a diákokat, hogy ragasszanak vagy tapasszanak protonokat és neutronokat a tányér közepére, hogy kialakítsák a magot. Ezután csatlakoztassanak elektronokat csővezetékekhez vagy madzagokhoz, és rendezze őket pályákra a mag körül, mutatva, hogyan mozognak az elektronok különböző energiaszinteken.
Címkézd fel a részeket, és ismertesd a szókincset
Hagyja, hogy a diákok filctollakat vagy ragasztós jegyzeteket használva címkézzék a protonokat, neutronokat, elektronokat, az atom számát és a tömegszámot a modelljeiken. Ez megerősíti a kulcsfogalmakat, és segít összekapcsolni a vizuális elemeket a szókincs-sel.
Gyakran ismételt kérdések az atomok részeiről
Mik azok az atom fő részei és azok töltései?
Az atom három fő részből áll: protonok (pozitív töltésű), neutronok (töltés nélkül) és elektronok (negatív töltésű). A protonokat és neutronokat a magban találjuk, míg az elektronok a mag körül keringenek.
Hogyan találhatjuk meg egy atom rendszámát és tömegszámát?
A rendszám a protonok számát jelenti az atommagban. A tömegszám a protonok és neutronok összegét adja. Mindkettő segít az elemek azonosításában és leírásában.
Miért tartják az elektronokat szinte tömeg nélkülinek a protonokhoz és neutronokhoz képest?
Elektronok tömege majdnem 2000-szer kisebb, mint egy proton vagy neutron. Ez azt jelenti, hogy hozzájárulásuk az atom össztömegéhez szinte elhanyagolható, így a tömeg nagy része a protonokból és neutronokból származik az atommagban.
Mi a különbség az atomi szám és a tömegszám között egy atom esetében?
A rendszám az atom protonjainak száma, amely meghatározza az elemet. A tömegszám a protonok és neutronok összegét jelenti, amely az atom teljes tömegét mutatja.
Hogyan könnyítheti meg a diákok számára a protonok, neutronok és elektronok helyét az atomon belül való megjegyzés?
Ne feledje, hogy a protonok és a neutronok az atommagban (központban) vannak, míg az elektronok az atommag körül mozognak energiaszinteken vagy héjakon. Egy diagram vagy modell segíthet vizuálisan megerősíteni ezeket a helyeket.
További Storyboard That Tevékenységek
Megértése az Atomi Struktúrákat
Beszámolók
"A termék használatával nagyon izgatottak voltak, és nagyon sokat tanultak..."–K-5 könyvtáros és oktatási technológia tanár
„Csinálok egy Napóleon idővonalat, és a [diákokkal] meg kell határoznom, hogy Napóleon jó vagy rossz fiú volt-e, vagy valahol a kettő között.”– Történelem és szaktanár
„A tanulók kreatívak lehetnek Storyboard That segítségével, és rengeteg látványelem közül választhatnak... Ez valóban elérhetővé teszi az osztály minden tanulója számára.”– Harmadik osztályos tanár
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Minden jog fenntartva.
A StoryboardThat a Clever Prototypes , LLC védjegye, és bejegyzett az Egyesült Államok Szabadalmi és Védjegyhivatalában
