Tegevuste Ülevaade
Õpilased kasutavad elemendi aatommassi sageli kõigil keemiakursustel. Üks levinud eksiarvamus on see, et mõne aatomi mass on võrdne aatommassiga, kuid see on paljudel juhtudel vale. Kuna aatommass on kaalutud keskmine, mis peegeldab isotoopide arvukust looduses, aitab mudel õpilastel seda mõistet paremini mõista.
Selle tegevuse käigus loovad õpilased näiteid elemendi protsentuaalse sisalduse illustreerimiseks ja elemendi aatommassi arvutamiseks. See aitab õpilastel seda ideed visuaalselt mõista. Ülaltoodud näidet saab ka redigeerida ja kasutada pigem õpilaste kui tegevuse näitena. Ülesande kopeerimine kopeerib ka valmis näite teie kontole!
Elemendi aatommassi arvutamiseks peavad teadlased teadma, millised isotoobid on olemas ja kui ohtrad need on. Kui see on teada, arvutatakse keskmine aatommass, võttes arvesse isotoopide massi ja seda, kui suured nad on. Seda saab võrrelda klassi õpilaste keskmise vanuse leidmisega. Kui enamik õpilasi on 16, kuid mõned õpilased on 17, võib eeldada, et keskmine vanus on 16-aastane. Tavaliselt saavad õpilased sellest aru intuitiivselt. Keskmine vanus ei pruugi olla 16,5 (keskmine 16 ja 17), välja arvatud juhul, kui nende arv on võrdne 16 või 17-aastaste õpilaste arvuga. Seda mudelit saab laiendada isotoopidele: mida rikkalikum on isotoop, seda lähemal on keskmine selle isotoobi mass ja keskmine ei pea tingimata olema isotoopide masside vaheline keskpunkt.
Mall ja Klassi Juhised
(Need juhised on täielikult kohandatavad. Pärast "Kopeeri tegevus" klõpsamist värskendage juhiseid ülesande vahekaardil Redigeerimine.)
Õpilaste juhised
Koostage diagramm, mis illustreerib elementide aatommassi leidmist. Pidage meeles, et aatommass on kaalutud keskmine.
- Klõpsake "Alusta määramist".
- Arvutage ülemises reas õpilaste keskmine vanus klassis.
- Alumises reas tehke sama elemendi keskmise aatommassi jaoks.
- Looge illustratsioon, mis aitab arvutusi visualiseerida.
- Kui olete lõpetanud, salvestage ja väljuge.
Tunniplaan Viide
Tegevuste Ülevaade
Õpilased kasutavad elemendi aatommassi sageli kõigil keemiakursustel. Üks levinud eksiarvamus on see, et mõne aatomi mass on võrdne aatommassiga, kuid see on paljudel juhtudel vale. Kuna aatommass on kaalutud keskmine, mis peegeldab isotoopide arvukust looduses, aitab mudel õpilastel seda mõistet paremini mõista.
Selle tegevuse käigus loovad õpilased näiteid elemendi protsentuaalse sisalduse illustreerimiseks ja elemendi aatommassi arvutamiseks. See aitab õpilastel seda ideed visuaalselt mõista. Ülaltoodud näidet saab ka redigeerida ja kasutada pigem õpilaste kui tegevuse näitena. Ülesande kopeerimine kopeerib ka valmis näite teie kontole!
Elemendi aatommassi arvutamiseks peavad teadlased teadma, millised isotoobid on olemas ja kui ohtrad need on. Kui see on teada, arvutatakse keskmine aatommass, võttes arvesse isotoopide massi ja seda, kui suured nad on. Seda saab võrrelda klassi õpilaste keskmise vanuse leidmisega. Kui enamik õpilasi on 16, kuid mõned õpilased on 17, võib eeldada, et keskmine vanus on 16-aastane. Tavaliselt saavad õpilased sellest aru intuitiivselt. Keskmine vanus ei pruugi olla 16,5 (keskmine 16 ja 17), välja arvatud juhul, kui nende arv on võrdne 16 või 17-aastaste õpilaste arvuga. Seda mudelit saab laiendada isotoopidele: mida rikkalikum on isotoop, seda lähemal on keskmine selle isotoobi mass ja keskmine ei pea tingimata olema isotoopide masside vaheline keskpunkt.
Mall ja Klassi Juhised
(Need juhised on täielikult kohandatavad. Pärast "Kopeeri tegevus" klõpsamist värskendage juhiseid ülesande vahekaardil Redigeerimine.)
Õpilaste juhised
Koostage diagramm, mis illustreerib elementide aatommassi leidmist. Pidage meeles, et aatommass on kaalutud keskmine.
- Klõpsake "Alusta määramist".
- Arvutage ülemises reas õpilaste keskmine vanus klassis.
- Alumises reas tehke sama elemendi keskmise aatommassi jaoks.
- Looge illustratsioon, mis aitab arvutusi visualiseerida.
- Kui olete lõpetanud, salvestage ja väljuge.
Tunniplaan Viide
Kuidas teha elementide aatommassi arvutusi
Kuidas tutvustada isotoppe ja aatomimassi igapäevaste esemete abil?
Kaasake õpilasi, kasutades tuntud, praktilisi materjale isotopide ja kaalutud keskmiste modelleerimiseks, muutes abstraktsed keemilised kontseptsioonid kättesaadavamaks.
Koguge tavalisi klassiruumiesemeid modelleerimiseks
Korraldage esemeid, nagu erivärvilised kommid, mündid või paberklambrid, mis esindavad erinevaid isotopesid. Valige esemed, mida on lihtne sorteerida ja lugeda, et õpilased saaksid keskenduda tegevusele.
Määrake iga objekti tüübi mass ja levik
Märgistage iga objekti tüüp massiga (nt punane komm = 10 ühikut, roheline komm = 12 ühikut). Otsustage iga tüübi arv, et kujutada isotopi levikut (nt 8 punast, 2 rohelist, kokku 80 % ja 20 %).
Juhendage õpilasi arvutama kaalutud keskmist
Juhendage õpilasi, et nad korrutavad iga objekti tüübi massi selle osa kogu objekti arvust ning seejärel summeerivad väärtused. Selgitage, kuidas see modelleerib aatomse massi arvutamist isotopidest.
Arutage päriselulisi seoseid ja eksimusi
Julgustage arutelu selle üle, kuidas nende mudel seostub tegelike elementidega ja miks aatomimass ei ole alati täisarv. Lahendage levinud arusaamatusi ning seostage perioodilise tabeli väärtustega.
Korduma kippuvad küsimused elementide aatommassi kohta: arvutustegevus
Mis on aatomimass ja kuidas seda arvutatakse elementide jaoks?
Aatomimass on kõigi looduslikult esinevate isotopide kaalutud keskmine mass. Seda arvutatakse, korrutades iga isotopi massi selle loomuliku esinemisega ning summeerides need väärtused. See peegeldab nii isotopi massi kui ka selle levinust looduses.
Miks ei ole aatomimass alati täisarv?
Aatomimass ei ole alati täisarv, sest see on kaalutud keskmine, mis põhineb erinevatel isotopitel ja nende loomulikul esinemisel. Enamik elemente omab mitut isotopi erinevate massidega, seega jääb keskmine arv täisarvude vahele.
Kuidas saan aidata õpilastel visualiseerida aatomimassi kasutades klassi tegevusi?
Saate aidata õpilastel visualiseerida aatomimassi, luues diagrammi või praktilise mudeli, mis võrdleb keskmist vanust klassis ja keskmist aatomimassi elemendis. See teeb kontseptsiooni lähemale ja konkreetsemaks.
Milline on erinevus aatomimassi ja massiarvu vahel?
Aatomimass on kõigi isotopite masside kaalutud keskmine, samas kui massiarv on prootonite ja neutronite koguarv kindla aatomituuma sees. Aatomimass arvestab isotopite jaotust, massiarv aga räägib ühe atomi kohta.
Mis on lihtne klassi tegevus aatomimassi arvutamise õpetamiseks?
Lihtne tegevus on lasta õpilastel koostada diagramm, mis võrdleb õpilaste keskmist vanust (klassist saadud andmetega) ja elemendi aatomimassi keskmist (isotopite andmetega). Visuaalne illustratsioon aitab õpilastel mõista kaalutud keskmiste mõistet mõlemas kontekstis.
Rohkem Storyboard That Tegevust
Mõistmise Aatomi Ehituse
Iseloomustused
"Toodet kasutades olid nad nii põnevil ja õppisid nii palju..."–K-5 raamatukoguhoidja ja õppetehnoloogia õpetaja
"Ma teen Napoleoni ajaskaala ja lasen [õpilastel] kindlaks teha, kas Napoleon oli hea või paha mees või kuskil vahepeal."– Ajaloo ja eriõppe õpetaja
„Õpilased saavad Storyboard That loomingulised olla ja neil on nii palju visuaale, mille vahel valida... See muudab selle tõesti kättesaadavaks kõigile klassi õpilastele.”- kolmanda klassi õpetaja
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Kõik õigused kaitstud.
StoryboardThat on ettevõtte Clever Prototypes , LLC kaubamärk ja registreeritud USA patendi- ja kaubamärgiametis
