Aktivitätsübersicht
Die Studierenden verwenden die Atommasse eines Elements häufig während eines Chemiekurses. Ein häufiges Missverständnis ist, dass einige Atome eine Masse haben, die der Atommasse entspricht, aber das ist in vielen Fällen falsch. Da die Atommasse ein gewichteter Durchschnitt ist, der den Isotopenreichtum in der Natur widerspiegelt, hilft ein Modell den Schülern, dieses Konzept besser zu verstehen.
In dieser Übung erstellen die Schüler Beispiele, um die prozentualen Häufigkeiten für ein Element zu veranschaulichen und die Atommasse für ein Element zu berechnen. Dies hilft den Schülern, diese Idee visuell zu verstehen. Das obige Beispiel kann auch bearbeitet und als Beispiel für Schüler und nicht als Aktivität verwendet werden. Durch das Kopieren der Aufgabe wird auch das fertige Beispiel in Ihr Konto kopiert!
Um die Atommasse eines Elements zu berechnen, müssen Wissenschaftler wissen, welche Isotope existieren und wie häufig sie vorkommen. Sobald dies bekannt ist, wird die durchschnittliche Atommasse unter Berücksichtigung der Isotopenmassen und ihrer Häufigkeit berechnet. Dies kann mit dem Durchschnittsalter der Schüler in einer Klasse verglichen werden. Wenn die meisten Schüler 16 Jahre alt sind, einige jedoch 17 Jahre alt, kann ein Durchschnittsalter von fast 16 Jahren vorhergesagt werden. Die Schüler verstehen dies normalerweise intuitiv. Das Durchschnittsalter beträgt nicht notwendigerweise 16,5 Jahre (der Durchschnitt von 16 und 17 Jahren), es sei denn, es gibt eine gleiche Anzahl von Schülern, die 16 oder 17 Jahre alt sind Masse dieses Isotops und der Durchschnitt werden nicht notwendigerweise der Mittelpunkt zwischen den Massen der Isotope sein.
Vorlage und Klasse Anweisungen
(Diese Anweisungen sind vollständig anpassbar. Nachdem Sie auf "Aktivität kopieren" geklickt haben, aktualisieren Sie die Anweisungen auf der Registerkarte "Bearbeiten" der Aufgabe.)
Anleitung für Schüler
Erstellen Sie ein Diagramm, das veranschaulicht, wie Sie die Atommasse von Elementen finden. Denken Sie daran, dass die Atommasse ein gewichteter Durchschnitt ist.
- Klicken Sie auf "Zuweisung starten".
- Berechnen Sie in der obersten Zeile das Durchschnittsalter der Schüler einer Klasse.
- Machen Sie in der unteren Reihe dasselbe für die durchschnittliche Atommasse eines Elements.
- Erstellen Sie eine Illustration, um Ihre Berechnungen zu visualisieren.
- Speichern und beenden, wenn Sie fertig sind.
Unterrichtsreferenz
Aktivitätsübersicht
Die Studierenden verwenden die Atommasse eines Elements häufig während eines Chemiekurses. Ein häufiges Missverständnis ist, dass einige Atome eine Masse haben, die der Atommasse entspricht, aber das ist in vielen Fällen falsch. Da die Atommasse ein gewichteter Durchschnitt ist, der den Isotopenreichtum in der Natur widerspiegelt, hilft ein Modell den Schülern, dieses Konzept besser zu verstehen.
In dieser Übung erstellen die Schüler Beispiele, um die prozentualen Häufigkeiten für ein Element zu veranschaulichen und die Atommasse für ein Element zu berechnen. Dies hilft den Schülern, diese Idee visuell zu verstehen. Das obige Beispiel kann auch bearbeitet und als Beispiel für Schüler und nicht als Aktivität verwendet werden. Durch das Kopieren der Aufgabe wird auch das fertige Beispiel in Ihr Konto kopiert!
Um die Atommasse eines Elements zu berechnen, müssen Wissenschaftler wissen, welche Isotope existieren und wie häufig sie vorkommen. Sobald dies bekannt ist, wird die durchschnittliche Atommasse unter Berücksichtigung der Isotopenmassen und ihrer Häufigkeit berechnet. Dies kann mit dem Durchschnittsalter der Schüler in einer Klasse verglichen werden. Wenn die meisten Schüler 16 Jahre alt sind, einige jedoch 17 Jahre alt, kann ein Durchschnittsalter von fast 16 Jahren vorhergesagt werden. Die Schüler verstehen dies normalerweise intuitiv. Das Durchschnittsalter beträgt nicht notwendigerweise 16,5 Jahre (der Durchschnitt von 16 und 17 Jahren), es sei denn, es gibt eine gleiche Anzahl von Schülern, die 16 oder 17 Jahre alt sind Masse dieses Isotops und der Durchschnitt werden nicht notwendigerweise der Mittelpunkt zwischen den Massen der Isotope sein.
Vorlage und Klasse Anweisungen
(Diese Anweisungen sind vollständig anpassbar. Nachdem Sie auf "Aktivität kopieren" geklickt haben, aktualisieren Sie die Anweisungen auf der Registerkarte "Bearbeiten" der Aufgabe.)
Anleitung für Schüler
Erstellen Sie ein Diagramm, das veranschaulicht, wie Sie die Atommasse von Elementen finden. Denken Sie daran, dass die Atommasse ein gewichteter Durchschnitt ist.
- Klicken Sie auf "Zuweisung starten".
- Berechnen Sie in der obersten Zeile das Durchschnittsalter der Schüler einer Klasse.
- Machen Sie in der unteren Reihe dasselbe für die durchschnittliche Atommasse eines Elements.
- Erstellen Sie eine Illustration, um Ihre Berechnungen zu visualisieren.
- Speichern und beenden, wenn Sie fertig sind.
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Anleitungen zur Atommasse von Elementen: Berechnungsübung
Wie man Isotope und Atommasse mit Alltagsgegenständen einführt
Binden Sie die Schüler ein, indem Sie vertraute, praktische Materialien verwenden, um Isotope und gewichtete Mittelwerte zu modellieren, sodass abstrakte Chemiekonzepte zugänglicher werden.
Sammeln Sie gängige Gegenstände für die Modellierung
Sammeln Sie Gegenstände wie verschiedene farbige Süßigkeiten, Münzen oder Büroklammern, um verschiedene Isotope darzustellen. Wählen Sie Gegenstände, die leicht zu sortieren und zu zählen sind, damit die Schüler sich auf die Aktivität konzentrieren können.
Weisen Sie jedem Objekttyp Massen und Häufigkeiten zu
Beschriften Sie jeden Objekttyp mit einer Masse (z.B. rote Süßigkeit = 10 Einheiten, grüne Süßigkeit = 12 Einheiten). Bestimmen Sie die Anzahl jedes Typs, um die Isotopakumulation darzustellen (z.B. 8 rot, 2 grün für 80 % und 20 %).
Führen Sie die Schüler bei der Berechnung des gewichteten Durchschnitts an
Weisen Sie die Schüler an, die Masse jedes Objekttyps mit seinem Anteil an der Gesamtzahl der Objekte zu multiplizieren, dann die Werte zusammenzuzählen. Erklären Sie, wie dies die Berechnung der Atommasse aus Isotopen modelliert.
Diskutieren Sie Verbindungen zur realen Welt und Missverständnisse
Ermöglichen Sie eine Diskussion darüber, wie ihr Modell mit realen Elementen in Beziehung steht und warum die Atommasse nicht immer eine ganze Zahl ist. Gehen Sie auf häufige Missverständnisse ein und verknüpfen Sie diese mit den Werten im Periodensystem.
Häufig gestellte Fragen zur Atommasse von Elementen: Berechnungsaktivität
Was ist die Atommasse und wie wird sie für Elemente berechnet?
Die Atommasse ist der gewichtete Durchschnitt aller natürlich vorkommenden Isotope eines Elements. Sie wird berechnet, indem man die Masse jedes Isotops mit seiner natürlichen Häufigkeit multipliziert und diese Werte summiert. Dies spiegelt sowohl die Masse des Isotops als auch seine Häufigkeit in der Natur wider.
Warum ist die Atommasse nicht immer eine ganze Zahl?
Die Atommasse ist nicht immer eine ganze Zahl, weil sie ein gewichteter Durchschnitt ist, basierend auf den verschiedenen Isotopen eines Elements und deren natürlichen Häufigkeiten. Die meisten Elemente haben mehrere Isotope mit unterschiedlichen Massen, sodass der Durchschnitt zwischen ganzen Zahlen liegt.
Wie kann ich Schülern helfen, die Atommasse durch Aktivitäten im Unterricht zu visualisieren?
Sie können Schülern helfen, die Atommasse zu visualisieren, indem Sie ein Diagramm oder ein praktisches Modell erstellen, das die Berechnung des durchschnittlichen Alters der Schüler mit der Berechnung der durchschnittlichen Atommasse eines Elements vergleicht. Das macht das Konzept anschaulicher und greifbarer.
Was ist der Unterschied zwischen Atommasse und Massenzahl?
Die Atommasse ist der gewichtete Durchschnitt aller Isotopenmassen eines Elements, während die Massenzahl die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Kern eines bestimmten Atoms ist. Die Atommasse berücksichtigt die Isotopenhäufigkeit; die Massenzahl gilt für ein einzelnes Atom.
Was ist eine einfache Aktivität im Unterricht, um die Berechnung der Atommasse zu lehren?
Eine einfache Aktivität besteht darin, Schüler ein Diagramm erstellen zu lassen, das das durchschnittliche Alter der Schüler (mit Klassendaten) mit der durchschnittlichen Atommasse eines Elements (mit Isotopdaten) vergleicht. Eine visuelle Darstellung hilft, das Verständnis für gewichtete Durchschnitte in beiden Fällen zu fördern.
Mehr Storyboard That Aktivitäten
Verstehen Atomstrukturen
Referenzen
„Sie waren von der Verwendung des Produkts so begeistert und haben so viel gelernt …“–K-5 Bibliothekar und Lehrer für Unterrichtstechnologie
„Ich erstelle eine Zeitleiste zu Napoleon und lasse [die Schüler] herausfinden, ob Napoleon ein guter oder ein böser Mensch war oder irgendwo dazwischen.“–Lehrer für Geschichte und Sonderpädagogik
„Mit Storyboard That können die Schüler ihrer Kreativität freien Lauf lassen und es stehen ihnen so viele visuelle Elemente zur Auswahl … Dadurch ist es für alle Schüler der Klasse wirklich zugänglich.“–Lehrer der dritten Klasse
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