Aperçu de L'activité
Nous pensions autrefois que les atomes étaient indivisibles, mais nous savons maintenant qu'ils sont composés de trois particules subatomiques: le proton , le neutron et l' électron . Cette activité contribue à renforcer la localisation, la masse et la charge de ces particules ainsi que la signification de deux termes de vocabulaire clés: numéro atomique et numéro de masse . Les élèves identifieront chaque partie d'un atome et expliqueront comment trouver leurs nombres atomique et de masse.
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Le proton et le neutron se trouvent dans le noyau de l'atome. Le proton a une masse relative de 1 amu et une charge relative de +1. Le neutron a une masse relative de 1 amu et une charge neutre. La majeure partie de la masse de l'atome se trouve dans le petit noyau dense, car ces deux particules sont les plus massives des trois.
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En comparaison, l' électron a une masse presque 2000 fois inférieure à celle d'un proton ou d'un neutron. Cela signifie qu'il faudrait environ 2000 électrons pour égaler la masse d'un proton. Parce que les plus grands atomes que nous connaissons n'ont que 118 électrons, l'électron ne contribue presque rien à l'atome en termes de masse. Chacun a cependant une charge relative de -1.
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Le numéro atomique est défini comme le nombre de protons dans un atome. Comme les atomes sont électriquement neutres, le numéro atomique nous indique également combien d'électrons sont dans un atome neutre.
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Le nombre de masse est simplement la masse de l'atome. Puisque les protons et les neutrons contribuent à la masse de l'atome, le nombre de masse nous indique le nombre de protons et de neutrons combinés.
Instructions de Modèle et de Classe
(Ces instructions sont entièrement personnalisables. Après avoir cliqué sur "Copier l'activité", mettez à jour les instructions dans l'onglet Modifier du devoir.)
Instructions pour les étudiants
Créez un diagramme atomique et expliquez les parties d'un atome, en vous concentrant sur leur numéro atomique, leur masse et leur charge.
- Cliquez sur "Démarrer l'affectation".
- Dans la première rangée, identifiez et décrivez chaque partie de l'atome à l'aide de flèches et de textes.
- Dans la rangée du bas, décrivez ce que sont les nombres atomiques et de masse.
- Utilisez des personnages et des objets appropriés, ainsi que le modèle Atom trouvé dans "Science"
- Enregistrez et quittez lorsque vous avez terminé.
Référence au Plan de Leçon
Aperçu de L'activité
Nous pensions autrefois que les atomes étaient indivisibles, mais nous savons maintenant qu'ils sont composés de trois particules subatomiques: le proton , le neutron et l' électron . Cette activité contribue à renforcer la localisation, la masse et la charge de ces particules ainsi que la signification de deux termes de vocabulaire clés: numéro atomique et numéro de masse . Les élèves identifieront chaque partie d'un atome et expliqueront comment trouver leurs nombres atomique et de masse.
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Le proton et le neutron se trouvent dans le noyau de l'atome. Le proton a une masse relative de 1 amu et une charge relative de +1. Le neutron a une masse relative de 1 amu et une charge neutre. La majeure partie de la masse de l'atome se trouve dans le petit noyau dense, car ces deux particules sont les plus massives des trois.
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En comparaison, l' électron a une masse presque 2000 fois inférieure à celle d'un proton ou d'un neutron. Cela signifie qu'il faudrait environ 2000 électrons pour égaler la masse d'un proton. Parce que les plus grands atomes que nous connaissons n'ont que 118 électrons, l'électron ne contribue presque rien à l'atome en termes de masse. Chacun a cependant une charge relative de -1.
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Le numéro atomique est défini comme le nombre de protons dans un atome. Comme les atomes sont électriquement neutres, le numéro atomique nous indique également combien d'électrons sont dans un atome neutre.
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Le nombre de masse est simplement la masse de l'atome. Puisque les protons et les neutrons contribuent à la masse de l'atome, le nombre de masse nous indique le nombre de protons et de neutrons combinés.
Instructions de Modèle et de Classe
(Ces instructions sont entièrement personnalisables. Après avoir cliqué sur "Copier l'activité", mettez à jour les instructions dans l'onglet Modifier du devoir.)
Instructions pour les étudiants
Créez un diagramme atomique et expliquez les parties d'un atome, en vous concentrant sur leur numéro atomique, leur masse et leur charge.
- Cliquez sur "Démarrer l'affectation".
- Dans la première rangée, identifiez et décrivez chaque partie de l'atome à l'aide de flèches et de textes.
- Dans la rangée du bas, décrivez ce que sont les nombres atomiques et de masse.
- Utilisez des personnages et des objets appropriés, ainsi que le modèle Atom trouvé dans "Science"
- Enregistrez et quittez lorsque vous avez terminé.
Référence au Plan de Leçon
Comment faire sur les parties d'un atome
Comment introduire une activité pratique de modèle atomique en utilisant des matériaux courants de classe ?
Engagez les élèves en leur permettant de construire un modèle atomique physique en utilisant des fournitures courantes comme des perles colorées, des pipe-cleaners et des assiettes en papier. Cela donne vie à des concepts abstraits et aide à renforcer les parties d’un atome de manière ludique et mémorable.
Rassemblez des matériaux simples pour la construction de modèles
Collectez des objets tels que des assiettes en papier (base du noyau), des perles ou pompons colorés (protons, neutrons, électrons), des pipe-cleaners ou des cordes (chemins des électrons), et des marqueurs pour étiqueter. Ces fournitures abordables rendent l’activité accessibles à toutes les classes.
Attribuez des couleurs aux particules pour plus de clarté
Choisissez une couleur distincte pour chaque type de particule (par exemple, rouge pour les protons, bleu pour les neutrons, jaune pour les électrons). Cette différence visuelle aide les élèves à se souvenir des différences et soutient les apprenants visuels.
Construisez le noyau et ajoutez des électrons
Demandez aux élèves de coller ou fixer avec du ruban les protons et neutrons au centre de l’assiette pour former le noyau. Ensuite, fixez les électrons aux pipe-cleaners ou aux cordes et organisez-les en orbites autour du noyau, montrant comment les électrons se déplacent à différents niveaux d’énergie.
Étiquetez chaque partie et revue du vocabulaire
Demandez aux élèves d’utiliser des marqueurs ou des notes adhésives pour étiqueter les protons, neutrons, électrons, numéro atomique et numéro de masse sur leurs modèles. Cela renforce les termes clés et aide les élèves à relier les visuels au vocabulaire.
Questions fréquemment posées sur les parties d'un atome
Quelles sont les principales parties d'un atome et leurs charges ?
Un atome est constitué de trois parties principales : protons (charge positive), neutrons (sans charge) et électrons (charge négative). Les protons et neutrons se trouvent dans le noyau, tandis que les électrons tournent autour du noyau.
Comment trouvez-vous le numéro atomique et le nombre de masse d'un atome ?
Le numéro atomique correspond au nombre de protons dans un atome. Le nombre de masse est la somme des protons et neutrons. Ces deux chiffres aident à identifier et décrire différents éléments.
Pourquoi considère-t-on que les électrons ont presque aucune masse par rapport aux protons et neutrons ?
Les électrons ont une masse presque 2000 fois moindre qu'un proton ou un neutron. Cela signifie que leur contribution à la masse totale d'un atome est presque négligeable, donc la majorité de la masse de l'atome provient des protons et neutrons dans le noyau.
Quelle est la différence entre le numéro atomique et le nombre de masse dans un atome ?
Le numéro atomique est le nombre total de protons dans un atome, ce qui définit l'élément. Le nombre de masse est le total combiné de protons et neutrons, indiquant la masse totale de l'atome.
Comment les étudiants peuvent-ils facilement se rappeler où se trouvent les protons, neutrons et électrons dans un atome ?
Souvenez-vous que les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau (centre), tandis que les électrons tournent autour du noyau dans des niveaux d'énergie ou des couches. Un diagramme ou un modèle peut aider à renforcer ces emplacements visuellement.
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Témoignages
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« Je fais une chronologie de Napoléon et je demande aux [étudiants] de déterminer si Napoléon était un bon ou un méchant ou quelque part entre les deux. »–Professeur d'histoire et d'éducation spécialisée
« Avec Storyboard That les élèves peuvent exprimer leur créativité et choisir parmi une multitude de visuels… Cela le rend vraiment accessible à tous les élèves de la classe. »–Enseignant de troisième année
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