Aperçu de L'activité
Les étudiants utiliseront souvent la masse atomique d'un élément tout au long d'un cours de chimie. Une idée fausse commune est que certains atomes ont une masse égale à la masse atomique, mais c'est faux dans de nombreux cas. Étant donné que la masse atomique est une moyenne pondérée reflétant l'abondance des isotopes dans la nature, un modèle aide les élèves à mieux comprendre ce concept.
Dans cette activité, les élèves créeront des exemples pour illustrer le pourcentage d'abondance d'un élément et calculer la masse atomique d'un élément. Cela aidera les étudiants à comprendre cette idée visuellement. L'exemple ci-dessus peut également être modifié et utilisé comme exemple pour les étudiants plutôt que comme une activité. La copie de la tâche copiera également l'exemple complété dans votre compte!
Pour calculer la masse atomique d'un élément, les scientifiques doivent savoir quels isotopes existent et dans quelle mesure ils sont abondants. Une fois que cela est connu, la masse atomique moyenne est calculée en prenant en compte les masses des isotopes et leur prévalence. Cela peut être comparé à la recherche de l'âge moyen des étudiants d'une classe. Lorsque la plupart des étudiants ont 16 ans, mais que certains d'entre eux en ont 17, on peut prédire un âge moyen proche de 16 ans. Les étudiants le comprennent généralement de manière intuitive. L'âge moyen n'est pas nécessairement de 16,5 ans (la moyenne de 16 et 17 ans) à moins qu'il ne s'agisse d'un nombre égal d'élèves de 16 ou 17 ans. Ce modèle peut être étendu aux isotopes: plus un isotope est abondant, plus la moyenne sera proche de la masse de cet isotope et la moyenne ne sera pas nécessairement le point médian entre les masses des isotopes.
Instructions de Modèle et de Classe
(Ces instructions sont entièrement personnalisables. Après avoir cliqué sur "Copier l'activité", mettez à jour les instructions dans l'onglet Modifier du devoir.)
Instructions pour les étudiants
Créez un graphique qui illustre comment trouver la masse atomique des éléments. N'oubliez pas que la masse atomique est une moyenne pondérée.
- Cliquez sur "Démarrer l'affectation".
- Dans la rangée du haut, calculez l'âge moyen des élèves d'une classe.
- Dans la rangée du bas, faites de même pour la masse atomique moyenne d'un élément.
- Créez une illustration pour vous aider à visualiser vos calculs.
- Enregistrez et quittez lorsque vous avez terminé.
Référence au Plan de Leçon
Aperçu de L'activité
Les étudiants utiliseront souvent la masse atomique d'un élément tout au long d'un cours de chimie. Une idée fausse commune est que certains atomes ont une masse égale à la masse atomique, mais c'est faux dans de nombreux cas. Étant donné que la masse atomique est une moyenne pondérée reflétant l'abondance des isotopes dans la nature, un modèle aide les élèves à mieux comprendre ce concept.
Dans cette activité, les élèves créeront des exemples pour illustrer le pourcentage d'abondance d'un élément et calculer la masse atomique d'un élément. Cela aidera les étudiants à comprendre cette idée visuellement. L'exemple ci-dessus peut également être modifié et utilisé comme exemple pour les étudiants plutôt que comme une activité. La copie de la tâche copiera également l'exemple complété dans votre compte!
Pour calculer la masse atomique d'un élément, les scientifiques doivent savoir quels isotopes existent et dans quelle mesure ils sont abondants. Une fois que cela est connu, la masse atomique moyenne est calculée en prenant en compte les masses des isotopes et leur prévalence. Cela peut être comparé à la recherche de l'âge moyen des étudiants d'une classe. Lorsque la plupart des étudiants ont 16 ans, mais que certains d'entre eux en ont 17, on peut prédire un âge moyen proche de 16 ans. Les étudiants le comprennent généralement de manière intuitive. L'âge moyen n'est pas nécessairement de 16,5 ans (la moyenne de 16 et 17 ans) à moins qu'il ne s'agisse d'un nombre égal d'élèves de 16 ou 17 ans. Ce modèle peut être étendu aux isotopes: plus un isotope est abondant, plus la moyenne sera proche de la masse de cet isotope et la moyenne ne sera pas nécessairement le point médian entre les masses des isotopes.
Instructions de Modèle et de Classe
(Ces instructions sont entièrement personnalisables. Après avoir cliqué sur "Copier l'activité", mettez à jour les instructions dans l'onglet Modifier du devoir.)
Instructions pour les étudiants
Créez un graphique qui illustre comment trouver la masse atomique des éléments. N'oubliez pas que la masse atomique est une moyenne pondérée.
- Cliquez sur "Démarrer l'affectation".
- Dans la rangée du haut, calculez l'âge moyen des élèves d'une classe.
- Dans la rangée du bas, faites de même pour la masse atomique moyenne d'un élément.
- Créez une illustration pour vous aider à visualiser vos calculs.
- Enregistrez et quittez lorsque vous avez terminé.
Référence au Plan de Leçon
Exercices pratiques sur la masse atomique des éléments : activité de calcul
Comment introduire les isotopes et la masse atomique avec des objets du quotidien
Engagez les élèves en utilisant des matériaux familiers et pratiques pour modéliser les isotopes et les moyennes pondérées, rendant les concepts abstraits de chimie plus accessibles.
Rassemblez des objets courants pour la modélisation
Collectez des objets tels que différents bonbons colorés, pièces ou trombones pour représenter divers isotopes. Choisissez des objets faciles à trier et compter pour que les élèves puissent se concentrer sur l'activité.
Attribuez des masses et des abondances à chaque type d'objet
Étiquetez chaque type d’objet avec une masse (par exemple, bonbon rouge = 10 unités, bonbon vert = 12 unités). Décidez du nombre de chaque type pour représenter l’abondance de l’isotope (par exemple, 8 rouges, 2 verts pour 80% et 20%).
Guide les étudiants dans le calcul de la moyenne pondérée
Instruit les étudiants à multiplier la masse de chaque type d’objet par sa fraction du total des objets, puis à additionner ces valeurs. Explique comment cela modélise le calcul de la masse atomique à partir des isotopes.
Discute des connexions avec le monde réel et des idées fausses
Facilite une discussion sur la manière dont leur modèle se rapporte aux éléments réels et pourquoi la masse atomique n’est pas toujours un nombre entier. Aborde les malentendus courants et relie aux valeurs du tableau périodique.
Foire aux questions sur la masse atomique des éléments : activité de calcul
Qu'est-ce que la masse atomique et comment est-elle calculée pour les éléments ?
La masse atomique est la moyenne pondérée de toutes les isotopes naturellement présents d'un élément. Elle est calculée en multipliant la masse de chaque isotope par sa abondance naturelle, puis en additionnant ces valeurs. Cela reflète à la fois la masse de l'isotope et sa fréquence dans la nature.
Pourquoi la masse atomique n'est-elle pas toujours un nombre entier ?
La masse atomique n'est pas toujours un nombre entier parce qu'il s'agit d'une moyenne pondérée basée sur les différents isotopes d'un élément et leur abondance naturelle. La plupart des éléments ont plusieurs isotopes avec des masses variées, donc la moyenne se situe entre des nombres entiers.
Comment puis-je aider les élèves à visualiser la masse atomique à l'aide d'activités en classe ?
Vous pouvez aider les élèves à visualiser la masse atomique en créant un graphique ou un modèle pratique qui compare le calcul de l'âge moyen des élèves en classe avec celui de la masse atomique moyenne d'un élément. Cela rend le concept plus concret et compréhensible.
Quelle est la différence entre masse atomique et nombre de masse ?
La masse atomique est la moyenne pondérée des masses de tous les isotopes d'un élément, tandis que le nombre de masse est le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome spécifique. La masse atomique prend en compte l'abondance isotopique ; le nombre de masse concerne un seul atome.
Quelle activité simple en classe peut-on réaliser pour enseigner le calcul de la masse atomique ?
Une activité simple consiste à faire créer aux élèves un graphique comparant l'âge moyen des élèves (en utilisant des données de la classe) avec la masse atomique moyenne d'un élément (en utilisant des données d'isotopes). Ajouter une illustration visuelle aide les élèves à comprendre les moyennes pondérées dans les deux cas.
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« Je fais une chronologie de Napoléon et je demande aux [étudiants] de déterminer si Napoléon était un bon ou un méchant ou quelque part entre les deux. »–Professeur d'histoire et d'éducation spécialisée
« Avec Storyboard That les élèves peuvent exprimer leur créativité et choisir parmi une multitude de visuels… Cela le rend vraiment accessible à tous les élèves de la classe. »–Enseignant de troisième année
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