Kemialliset Reaktiot

Kemialliset ja Fyysiset Muutokset

Näytä Toiminta

Kemiallisten Reaktioiden Mallien Luominen

Näytä Toiminta

Sanasto

Näytä Toiminta

Keskustelu Starter

Näytä Toiminta

Kemialliset Muutosindikaattorit

Näytä Toiminta

Mentos ja Koksikoe

Näytä Toiminta

Kemialliset reaktiot

Koko historian ajan tutkijoita on kiehtonut tapa, jolla jotkut aineet voivat muuttua muiksi aineiksi. Tieteen alkuvuosina monet tutkijat harjoittivat myös alkemiaa, joka sisälsi yrityksiä muuttaa perusmetallit, kuten lyijy, kullaksi.

Atomien kokonaismäärä ja atomien kokonaismassa säilyvät kemiallisen reaktion aikana. Ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier osoitti, että reaktiossa olevien reagenssien massa on yhtä suuri kuin tuotteiden massa. Tämä tarkoittaa, että kemiallisessa reaktiossa ei muodostu tai tuhoudu atomia. Atomien väliset sidokset kuitenkin rikkoutuvat, atomit järjestäytyvät uudelleen ja sitten muodostetaan uusia sidoksia. Kun käytät Storyboard That kemiallisten reaktioiden mallintamiseen, sinun kannattaa käyttää ”tiede” -kohdassa lueteltuja ”laitteita” ja ”symbolia”.

Sanayhtälöt antavat kunkin reagenssin ja tuotteen nimet. Esimerkiksi metaani + happi → hiilidioksidi + vesi . Tässä yhtälössä metaani ja happi ovat reagensseja ja hiilidioksidi ja vesi ovat tuotteita. Nämä yhtälöt ovat hyödyllisiä, kun halutaan vain ymmärtää tarkalleen mitä reaktiossa syntyy.

Toinen tapa kuvata kemiallisia reaktioita on käyttää symboliyhtälöitä. Symbol yhtälöt eivät vain mahdollista tuntea reaktioon osallistuvia reagensseja ja tuotteita, vaan myös kertovat meille mukana olevien aineiden kemiallisen koostumuksen. Esimerkiksi vetykaasun palamisen ilmassa oleva sanayhtälö on vety + happi → vesi . Symbol yhtälö on H ₂ + O ₂ → H ₂ O. On vain yksi asia: yhtälö ei ole tasapainossa. Oikealla puolella on 2 vetyatomia ja 2 happiatomia. Vasemmalla puolella on kaksi vetyatomia ja yksi happi. Tiedämme, että atomeja ei luoda tai tuhota kemiallisissa reaktioissa. Tämän korjaamiseksi meidän on tasapainotettava yhtälö kertoimilla. 2 H ₂ + O ₂ → 2 H ₂ O on tasapainotettu yhtälö. Nyt meillä on neljä vetyatomia ja kaksi happiatomia oikealla puolella. Vasen puoli pysyy samana.

Lisää vaihtoehtoja

Kopioi Tämä Kuvakäsikirjoitus

Tasapainotetusta symbol yhtälöstä opiskelijat voivat luoda sauva- ja Storyboard That. Tämä auttaa oppilaita ymmärtämään kuinka sidokset rikkoutuvat ja kuinka atomit järjestetään uudelleen kemiallisen reaktion aikana. Se antaa heille myös mahdollisuuden visualisoida symboliyhtälöt helpommin sulavalla tavalla.

Opiskelijoiden on usein vaikea erottaa fysikaaliset ja kemialliset reaktiot. Fyysiset muutokset eivät luo uusia aineita. Vanha aine on sama kuin uusi, ja vanha aine voidaan helposti ottaa talteen. Sulaminen ja liuottaminen ovat kaksi esimerkkiä fysikaalisista reaktioista. Nämä aineet voidaan jähmettää uudelleen tai ottaa talteen haihduttamalla. Kemialliset muutokset tapahtuvat kemiallisten reaktioiden aikana, ja tämä tarkoittaa, että syntyy uusia aineita.

Kemiallisen reaktion tapahtumiseen liittyy useita indikaattoreita. Usein kemiallisen reaktion tuotteet voivat olla hyvin erilaisia reagensseista.

Osoittavat, että kemiallinen reaktio on tapahtunut:

• Kaasua tuotetaan
• Huomattava haju
• Lämpötilan muutos
• Värinmuutos
• Muodostuu sakka

Tämä on loistava tilaisuus näyttää oppilaillesi erilaisia erilaisia ja mielenkiintoisia kemiallisia reaktioita, joista jotkut opiskelijat pystyvät suorittamaan itsensä. Toiset sopivat paremmin opettajien esittelyihin. Kuten minkä tahansa käytännön työn yhteydessä, varmista, että heidät on arvioitu asianmukaisesti riskiin ja opiskelijoille tiedotetaan turvallisista käytännöistä.

Seuraavan sukupolven tiedestandardit painottavat sitä, että opiskelijat saavat kehittämään ja käyttämään malleja ilmiöiden ymmärtämiseen. Todellisessa maailmassa tutkijat tekevät malleja auttamaan ymmärtämään järjestelmää tai järjestelmän osaa. Malleja käytetään tieteessä ennusteiden tekemiseen ja ideoiden tai tiedon välittämiseen muille ihmisille. Täällä on aktiviteetteja, joissa keskitytään mallien luontitaitojen hiomiseen. Opiskelija osaa helposti luoda omat atomimallinsa kuvaamaan atomien järjestelyä kemiallisissa reaktioissa. Tämä antaa sinulle loistavan tilaisuuden keskustella mallien käytön rajoituksista, antaa opiskelijoille mahdollisuuden arvioida ja tarkentaa niitä.

Kemiallisten reaktioiden olennaiset kysymykset

1. Mikä on kemiallinen reaktio?
2. Kuinka tiedämme, onko tapahtunut kemiallinen reaktio?
3. Mitä eroa kemiallisilla ja fysikaalisilla muutoksilla on?

Muut ideat kemialliseen reaktioon

1. Opiskelijat pystyivät tuottamaan hämähäkkikaavion, joka osoittaa erilaisia arjen kemiallisia reaktioita.
2. Pyydä oppilaitasi tekemään kuvakäsikirjoitus, joka näyttää muille opiskelijoille kuinka tasapainottaa symboliyhtälöitä.
3. Pyydä oppilaita luomaan T-kaavion kuvaaja, jossa verrataan erilaisia kemiallisia reaktioita.

Usein kysytyt kysymykset kemiallisista reaktioista: määritelmä ja esimerkit

Mikä on kemiallinen reaktio yksinkertaisilla termeillä?

Kemiallinen reaktio on prosessi, jossa atomit järjestäytyvät uudelleen muodostaakseen uusia aineita. Tämä näkyy arjessa, kuten kakun leipomisessa tai ruosteen muodostumisessa metalliin.

Miten voit havaita, että kemiallinen reaktio on tapahtunut?

Voit tunnistaa kemiallisen reaktion merkeistä kuten kaasun muodostuminen, uudet hajut, lämpötilan muutokset, värierot tai saostuman muodostuminen.

Mikä on ero kemiallisen ja fysikaalisen muutoksen välillä?

Kemialliset muutokset luovat uusia aineita, kun taas fysikaaliset muutokset eivät tee sitä. Esimerkiksi jään sulaminen on fysikaalista, mutta puun polttaminen on kemiallista.

Mitä hauskoja luokkatoimintoja on kemiallisten reaktioiden opettamiseen?

Kokeile toimintoja kuten reaktioiden mallintamista tikku- ja pallomalleilla, yhtälöiden tasapainottamista ja hämähäkkidiagrammien luomista päivittäisistä kemiallisista reaktioista opiskelijoiden sitouttamiseksi.

Miten tasapainotat kemiallisen yhtälön opiskelijoille?

Jotta tasapainotat kemiallisen yhtälön, säädä kertoimia niin, että kummallakin puolella atomien määrä on sama. Esimerkiksi 2H₂ + O₂ → 2H₂O on tasapainossa.