Aktivitetsöversikt
Studenterna kommer att använda atomens massa ofta i alla kemikurser. En vanlig missuppfattning är att vissa atomer har en massa som är lika med atommassan, men den är falsk i många fall. Eftersom atommassan är ett viktat medelvärde som återspeglar överflödet av isotoper i naturen, hjälper en modell eleverna att bättre förstå detta koncept.
I den här aktiviteten kommer elever att skapa exempel för att illustrera procentuella överflöd för ett element och beräkna atommassan för ett element. Detta kommer att hjälpa eleverna att förstå denna idé visuellt. Exemplet ovan kan också redigeras och användas som ett exempel för studenter i stället för en aktivitet. Kopiering av uppdraget kommer också att kopiera det ifyllda exemplet till ditt konto!
För att beräkna ett elementets atommassa måste forskare veta vilka isotoper som finns och hur rikliga de är. När detta är känt beräknas den genomsnittliga atommassan med hänsyn till isotopernas massor och hur utbredda de är. Detta kan jämföras med att hitta medelåldern för elever i en klass. När de flesta av eleverna är 16, men några av eleverna är 17, kan medelåldern förutsägas vara nära 16. Studenter förstår vanligtvis detta intuitivt. Medelåldern är inte nödvändigtvis 16,5 (medelvärdet 16 och 17) såvida det inte är lika många studenter som är 16 eller 17. Denna modell kan utvidgas till isotoper: ju rikare en isotop, desto närmare kommer genomsnittet att vara massan av den isotopen och genomsnittet kommer inte nödvändigtvis att vara mittpunkten mellan isotopernas massor.
Mall och Klass Instruktioner
(Dessa instruktioner är helt anpassningsbara. När du har klickat på "Kopiera aktivitet", uppdatera instruktionerna på fliken Redigera i uppgiften.)
Elevens instruktioner
Skapa ett diagram som illustrerar hur man hittar grundämnenas atommassa. Kom ihåg att atommassan är ett vägt medelvärde.
- Klicka på "Starta tilldelning".
- I den översta raden beräknar du medelåldern för eleverna i en klass.
- På den nedre raden gör du samma sak för den genomsnittliga atommassan för ett grundämne.
- Skapa en illustration för att visualisera dina beräkningar.
- Spara och avsluta när du är klar.
Lektionsplan Reference
Aktivitetsöversikt
Studenterna kommer att använda atomens massa ofta i alla kemikurser. En vanlig missuppfattning är att vissa atomer har en massa som är lika med atommassan, men den är falsk i många fall. Eftersom atommassan är ett viktat medelvärde som återspeglar överflödet av isotoper i naturen, hjälper en modell eleverna att bättre förstå detta koncept.
I den här aktiviteten kommer elever att skapa exempel för att illustrera procentuella överflöd för ett element och beräkna atommassan för ett element. Detta kommer att hjälpa eleverna att förstå denna idé visuellt. Exemplet ovan kan också redigeras och användas som ett exempel för studenter i stället för en aktivitet. Kopiering av uppdraget kommer också att kopiera det ifyllda exemplet till ditt konto!
För att beräkna ett elementets atommassa måste forskare veta vilka isotoper som finns och hur rikliga de är. När detta är känt beräknas den genomsnittliga atommassan med hänsyn till isotopernas massor och hur utbredda de är. Detta kan jämföras med att hitta medelåldern för elever i en klass. När de flesta av eleverna är 16, men några av eleverna är 17, kan medelåldern förutsägas vara nära 16. Studenter förstår vanligtvis detta intuitivt. Medelåldern är inte nödvändigtvis 16,5 (medelvärdet 16 och 17) såvida det inte är lika många studenter som är 16 eller 17. Denna modell kan utvidgas till isotoper: ju rikare en isotop, desto närmare kommer genomsnittet att vara massan av den isotopen och genomsnittet kommer inte nödvändigtvis att vara mittpunkten mellan isotopernas massor.
Mall och Klass Instruktioner
(Dessa instruktioner är helt anpassningsbara. När du har klickat på "Kopiera aktivitet", uppdatera instruktionerna på fliken Redigera i uppgiften.)
Elevens instruktioner
Skapa ett diagram som illustrerar hur man hittar grundämnenas atommassa. Kom ihåg att atommassan är ett vägt medelvärde.
- Klicka på "Starta tilldelning".
- I den översta raden beräknar du medelåldern för eleverna i en klass.
- På den nedre raden gör du samma sak för den genomsnittliga atommassan för ett grundämne.
- Skapa en illustration för att visualisera dina beräkningar.
- Spara och avsluta när du är klar.
Lektionsplan Reference
Så här gör du om atommassan för grundämnen: Beräkningsaktivitet
Hur man introducerar isotoper och atomvikt med vardagliga föremål
Engagera eleverna genom att använda bekanta, praktiska material för att modellera isotoper och viktade medelvärden, vilket gör abstrakta kemibegrepp mer tillgängliga.
Samla vanliga klassrumsföremål för modellering
Samla objekt som olika färgade godisbitar, mynt eller gem för att representera olika isotoper. Välj saker som är lätta att sortera och räkna så att eleverna kan fokusera på aktiviteten.
Tilldela massor och förekomster till varje objekttyp
märk varje objekttyp med en massa (t.ex. röd godis = 10 enheter, grön godis = 12 enheter). Bestäm antalet av varje typ för att representera isotopförekomsten (t.ex. 8 röda, 2 gröna för 80 % och 20 %).
Hjälp eleverna att beräkna det viktade medelvärdet
Instruktioner till eleverna att multiplicera massan av varje objekttyp med dess andel av det totala antalet, och sedan lägga ihop värdena. Förklara hur detta modellerar beräkning av atomvikt från isotoper.
Diskutera kopplingar till verkligheten och missförstånd
Underlätta en diskussion om hur deras modell relaterar till riktiga grundämnen och varför atomvikt inte alltid är ett helt tal. Ta itu med vanliga missuppfattningar och koppla tillbaka till periodiska systemets värden.
Vanliga frågor om atommassan för grundämnen: Beräkningsaktivitet
Vad är atomvikt och hur beräknas den för grundämnen?
Atomvikt är det viktade genomsnittet av massan av alla naturligt förekommande isotoper av ett grundämne. Det beräknas genom att multiplicera varje isotops massa med dess naturliga förekomst och sedan summera dessa värden. Detta speglar både isotopens massa och hur vanligt det är i naturen.
Varför är atomvikt inte alltid ett heltal?
Atomvikt är inte alltid ett heltal eftersom det är ett viktat genomsnitt baserat på de olika isotoperna av ett grundämne och deras naturliga förekomster. De flesta grundämnen har flera isotoper med olika massor, så genomsnittet ligger mellan heltal.
Hur kan jag hjälpa elever att visualisera atomvikt med klassrumsaktiviteter?
Du kan hjälpa elever att visualisera atomvikt genom att skapa ett diagram eller en modell som jämför beräkningen av den genomsnittliga åldern av elever i en klass med att hitta den genomsnittliga atomvikten av ett grundämne. Detta gör konceptet mer relaterbart och konkret.
Vad är skillnaden mellan atomvikt och massnummer?
Atomvikt är det viktade genomsnittet av massorna för alla isotoper av ett grundämne, medan massnummer är det totala antalet protoner och neutroner i en atoms kärna. Atomvikt tar hänsyn till isotopers förekomst; massnummer gäller för en enskild atom.
Vad är en enkel klassrumsaktivitet för att undervisa i beräkning av atomvikt?
En enkel aktivitet är att låta elever skapa ett diagram som jämför den genomsnittliga åldern för elever (med klassdata) med den genomsnittliga atomvikten för ett grundämne (med isotopdata). Att lägga till en visuell illustration hjälper eleverna att förstå viktade genomsnitt i båda fallen.
Mer Storyboard That Aktiviteter
Förstå Atomic Strukturer
Rekommendationer
"Genom att använda produkten blev de så glada och de lärde sig så mycket..."–K-5 bibliotekarie och instruktionstekniklärare
"Jag gör en Napoleon-tidslinje och jag låter [elever] avgöra om Napoleon var en bra kille eller en dålig kille eller någonstans däremellan."–Historia och speciallärare
"Eleverna får vara kreativa med Storyboard That och det finns så många bilder att välja mellan... Det gör det verkligen tillgängligt för alla elever i klassen."–Lärare i tredje klass
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Alla rättigheter förbehållna.
StoryboardThat är ett varumärke som tillhör Clever Prototypes , LLC och registrerat i US Patent and Trademark Office
