Prehľad Aktivít
Študenti budú používať atómovú hmotu prvku často počas akéhokoľvek kurzu chémie. Jednou bežnou mylnou predstavou je, že niektoré atómy majú hmotnosť rovnajúcu sa atómovej hmotnosti, ale v mnohých prípadoch je to nesprávne. Pretože atómová hmotnosť je váženým priemerom, ktorý odráža množstvo izotopov v prírode, model pomáha študentom lepšie porozumieť tomuto pojmu.
V tejto aktivite študenti vytvoria príklady, ktoré ilustrujú percentuálne zastúpenie prvku a vypočítajú atómovú hmotnosť prvku. Toto pomôže študentom pochopiť tento nápad vizuálne. Vyššie uvedený príklad je možné editovať a používať skôr ako príklad pre študentov ako pre aktivitu. Kopírovanie úlohy tiež skopíruje vyplnený príklad do vášho účtu!
Aby bolo možné vypočítať atómovú hmotnosť prvku, musia vedci vedieť, aké izotopy existujú a aké sú bohaté. Keď je to známe, priemerná atómová hmotnosť sa vypočíta tak, že sa vezmú do úvahy hmotnosti izotopov a ich výskyt. To možno porovnať s nájdením priemerného veku študentov v triede. Ak má väčšina študentov 16 rokov, ale niektorí majú 17 rokov, dá sa predpokladať, že priemerný vek bude blízko 16 rokov. Priemerný vek nemusí byť nevyhnutne 16,5 (priemer 16 a 17), pokiaľ nie je ich rovnaký počet študentov vo veku 16 alebo 17 rokov. Tento model je možné rozšíriť na izotopy: čím je izotop bohatší, tým je priemerný tým bližší hmotnosť tohto izotopu a priemer nemusí byť nevyhnutne stredom medzi hmotnosťou izotopov.
Pokyny pre Šablóny a Triedy
(Tieto pokyny sú úplne prispôsobiteľné. Po kliknutí na položku „Kopírovať aktivitu“ aktualizujte pokyny na karte Upraviť zadania.)
Pokyny pre študentov
Vytvorte graf, ktorý ilustruje, ako nájsť atómovú hmotnosť prvkov. Pamätajte, že atómová hmotnosť je vážený priemer.
- Kliknite na „Spustiť priradenie“.
- V hornom riadku vypočítajte priemerný vek žiakov v triede.
- V spodnom riadku urobte to isté pre priemernú atómovú hmotnosť prvku.
- Vytvorte ilustráciu, ktorá vám pomôže vizualizovať vaše výpočty.
- Uložte a po dokončení ukončite.
Odkaz na Plán Lekcie
Prehľad Aktivít
Študenti budú používať atómovú hmotu prvku často počas akéhokoľvek kurzu chémie. Jednou bežnou mylnou predstavou je, že niektoré atómy majú hmotnosť rovnajúcu sa atómovej hmotnosti, ale v mnohých prípadoch je to nesprávne. Pretože atómová hmotnosť je váženým priemerom, ktorý odráža množstvo izotopov v prírode, model pomáha študentom lepšie porozumieť tomuto pojmu.
V tejto aktivite študenti vytvoria príklady, ktoré ilustrujú percentuálne zastúpenie prvku a vypočítajú atómovú hmotnosť prvku. Toto pomôže študentom pochopiť tento nápad vizuálne. Vyššie uvedený príklad je možné editovať a používať skôr ako príklad pre študentov ako pre aktivitu. Kopírovanie úlohy tiež skopíruje vyplnený príklad do vášho účtu!
Aby bolo možné vypočítať atómovú hmotnosť prvku, musia vedci vedieť, aké izotopy existujú a aké sú bohaté. Keď je to známe, priemerná atómová hmotnosť sa vypočíta tak, že sa vezmú do úvahy hmotnosti izotopov a ich výskyt. To možno porovnať s nájdením priemerného veku študentov v triede. Ak má väčšina študentov 16 rokov, ale niektorí majú 17 rokov, dá sa predpokladať, že priemerný vek bude blízko 16 rokov. Priemerný vek nemusí byť nevyhnutne 16,5 (priemer 16 a 17), pokiaľ nie je ich rovnaký počet študentov vo veku 16 alebo 17 rokov. Tento model je možné rozšíriť na izotopy: čím je izotop bohatší, tým je priemerný tým bližší hmotnosť tohto izotopu a priemer nemusí byť nevyhnutne stredom medzi hmotnosťou izotopov.
Pokyny pre Šablóny a Triedy
(Tieto pokyny sú úplne prispôsobiteľné. Po kliknutí na položku „Kopírovať aktivitu“ aktualizujte pokyny na karte Upraviť zadania.)
Pokyny pre študentov
Vytvorte graf, ktorý ilustruje, ako nájsť atómovú hmotnosť prvkov. Pamätajte, že atómová hmotnosť je vážený priemer.
- Kliknite na „Spustiť priradenie“.
- V hornom riadku vypočítajte priemerný vek žiakov v triede.
- V spodnom riadku urobte to isté pre priemernú atómovú hmotnosť prvku.
- Vytvorte ilustráciu, ktorá vám pomôže vizualizovať vaše výpočty.
- Uložte a po dokončení ukončite.
Odkaz na Plán Lekcie
Ako na to: Atómová hmotnosť prvkov: Výpočtová aktivita
How to Introduce Isotopes and Atomic Mass with Everyday Objects
Engage students by using familiar, hands-on materials to model isotopes and weighted averages, making abstract chemistry concepts more accessible.
Gather common classroom items for modeling
Collect objects such as different colored candies, coins, or paper clips to represent various isotopes. Choose items that are easy to sort and count so students can focus on the activity.
Assign masses and abundances to each object type
Label each object type with a mass (e.g., red candy = 10 units, green candy = 12 units). Decide on the number of each type to represent isotope abundance (e.g., 8 red, 2 green for 80% and 20%).
Guide students in calculating the weighted average
Instruct students to multiply the mass of each object type by its fraction of total objects, then add the values together. Explain how this models calculating atomic mass from isotopes.
Discuss real-world connections and misconceptions
Facilitate a conversation about how their model relates to real elements and why atomic mass isn’t always a whole number. Address common misunderstandings and link back to periodic table values.
Často kladené otázky o atómovej hmotnosti prvkov: Výpočtová aktivita
Čo je atómová hmotnosť a ako sa vypočíta pre prvky?
Atómová hmotnosť je vážený priemerný počet hmotnosti všetkých prirodzene sa vyskytujúcich izotopov prvku. Vypočíta sa tak, že sa násobí hmotnosť každého izotopu jeho prirodzenou výskytom a tieto hodnoty sa sčítajú. Odráža to ako hmotnosť izotopu, tak jeho bežnú výskyt v prírode.
Prečo nie je atómová hmotnosť vždy celé číslo?
Atómová hmotnosť nie je vždy celé číslo, pretože ide o vážený priemer založený na rôznych izotopoch prvku a ich prirodzených zastúpeniach. Väčšina prvkov má viacero izotopov s rôznymi hmotnosťami, takže priemer je medzi celými číslami.
Ako môžem pomôcť študentom vizualizovať atómovú hmotnosť pomocou aktivít v triede?
Pomocou vytvorenia grafu alebo praktického modelu, ktorý porovnáva výpočet priemerového veku študentov v triede s výpočtom priemerovej atómovej hmotnosti prvku, môžu študenti lepšie pochopiť tento koncept. To robí učenie viac praktickým a zrozumiteľným.
Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a číslom hmotnosti?
Atómová hmotnosť je vážený priemer hmotností všetkých izotopov prvku, zatiaľ čo číslo hmotnosti je celkový počet protónov a neutrónov v jadre konkrétneho atómu. Atómová hmotnosť zohľadňuje zastúpenie izotopov; číslo hmotnosti je určené pre jednotlivý atóm.
Aká je jednoduchá aktivita v triede na výučbu výpočtu atómovej hmotnosti?
Jednoduchou aktivitou je nechať študentov vytvoriť graf, ktorý porovnáva priemerný vek študentov (použitím údajov z triedy) s priemernou atómovou hmotnosťou prvku (použitím údajov o izotopoch). Pridanie vizuálnej ilustrácie pomáha študentom lepšie pochopiť vážené priemery v oboch prípadoch.
Viac Storyboard That Aktivity
Pochopenie Atómových Štruktúr
Posudky
„Používaním produktu boli tak nadšení a naučili sa toľko...“–K-5 knihovník a učiteľ inštruktážnej techniky
"Robím časovú os Napoleona a nechávam [študentov] určiť, či bol Napoleon dobrý alebo zlý človek alebo niekde medzi tým."– Učiteľ histórie a špeciálneho Ed
„Študenti môžu byť kreatívni so Storyboard That a majú na výber toľko vizuálov... Vďaka tomu je skutočne dostupný pre všetkých študentov v triede.“- Učiteľ tretieho ročníka
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Všetky práva vyhradené.
StoryboardThat je ochranná známka spoločnosti Clever Prototypes , LLC a registrovaná na úrade USA pre patenty a ochranné známky
