Aktivitetsoversikt
Studentene vil bruke atommassen til et element ofte gjennom ethvert kjemikurs. En vanlig misforståelse er at noen atomer har en masse som er lik atommassen, men det er usant i mange tilfeller. Fordi atommassen er et vektet gjennomsnitt som reflekterer overflod av isotoper i naturen, hjelper en modell elevene til å bedre forstå dette konseptet.
I denne aktiviteten vil studentene lage eksempler for å illustrere prosentvis overflod for et element og beregne atommassen for et element. Dette vil hjelpe elevene til å forstå denne ideen visuelt. Eksemplet over kan også redigeres og brukes som et eksempel for studenter i stedet for en aktivitet. Kopiering av oppgaven vil også kopiere det ferdige eksemplet til kontoen din!
For å beregne atommassen til et element, må forskere vite hva isotoper eksisterer og hvor rikelig de er. Når dette er kjent, beregnes den gjennomsnittlige atommassen ved å ta hensyn til isotopenes masser og hvor utbredte de er. Dette kan sammenlignes med å finne gjennomsnittsalderen for elever i en klasse. Når de fleste av studentene er 16, men noen av studentene er 17, kan gjennomsnittsalderen forutsies å være nær 16. Studenter forstår dette typisk intuitivt. Gjennomsnittsalderen er ikke nødvendigvis 16,5 (gjennomsnittet 16 og 17), med mindre de er like mange elever som er 16 eller 17. Denne modellen kan utvides til isotoper: jo mer rik en isotop er, jo nærmere vil gjennomsnittet være massen til den isotopen og gjennomsnittet vil ikke nødvendigvis være midtpunktet mellom massene til isotopen.
Mal og Klasse Instruksjoner
(Disse instruksjonene kan tilpasses fullstendig. Etter å ha klikket på "Kopier aktivitet", oppdater instruksjonene på Rediger-fanen i oppgaven.)
Studentinstruksjoner
Lag et diagram som illustrerer hvordan du finner atommassen til grunnstoffer. Husk at atommassen er et vektet gjennomsnitt.
- Klikk på "Start tildeling".
- I den øverste raden regner du ut gjennomsnittsalderen til elevene i en klasse.
- I den nederste raden gjør du det samme for gjennomsnittlig atommasse for et grunnstoff.
- Lag en illustrasjon for å visualisere beregningene dine.
- Lagre og avslutt når du er ferdig.
Leksjon Plan Reference
Aktivitetsoversikt
Studentene vil bruke atommassen til et element ofte gjennom ethvert kjemikurs. En vanlig misforståelse er at noen atomer har en masse som er lik atommassen, men det er usant i mange tilfeller. Fordi atommassen er et vektet gjennomsnitt som reflekterer overflod av isotoper i naturen, hjelper en modell elevene til å bedre forstå dette konseptet.
I denne aktiviteten vil studentene lage eksempler for å illustrere prosentvis overflod for et element og beregne atommassen for et element. Dette vil hjelpe elevene til å forstå denne ideen visuelt. Eksemplet over kan også redigeres og brukes som et eksempel for studenter i stedet for en aktivitet. Kopiering av oppgaven vil også kopiere det ferdige eksemplet til kontoen din!
For å beregne atommassen til et element, må forskere vite hva isotoper eksisterer og hvor rikelig de er. Når dette er kjent, beregnes den gjennomsnittlige atommassen ved å ta hensyn til isotopenes masser og hvor utbredte de er. Dette kan sammenlignes med å finne gjennomsnittsalderen for elever i en klasse. Når de fleste av studentene er 16, men noen av studentene er 17, kan gjennomsnittsalderen forutsies å være nær 16. Studenter forstår dette typisk intuitivt. Gjennomsnittsalderen er ikke nødvendigvis 16,5 (gjennomsnittet 16 og 17), med mindre de er like mange elever som er 16 eller 17. Denne modellen kan utvides til isotoper: jo mer rik en isotop er, jo nærmere vil gjennomsnittet være massen til den isotopen og gjennomsnittet vil ikke nødvendigvis være midtpunktet mellom massene til isotopen.
Mal og Klasse Instruksjoner
(Disse instruksjonene kan tilpasses fullstendig. Etter å ha klikket på "Kopier aktivitet", oppdater instruksjonene på Rediger-fanen i oppgaven.)
Studentinstruksjoner
Lag et diagram som illustrerer hvordan du finner atommassen til grunnstoffer. Husk at atommassen er et vektet gjennomsnitt.
- Klikk på "Start tildeling".
- I den øverste raden regner du ut gjennomsnittsalderen til elevene i en klasse.
- I den nederste raden gjør du det samme for gjennomsnittlig atommasse for et grunnstoff.
- Lag en illustrasjon for å visualisere beregningene dine.
- Lagre og avslutt når du er ferdig.
Leksjon Plan Reference
Slik gjør du om atommassen til grunnstoffer: Beregningsaktivitet
Hvordan introdusere isotoper og atomvekt med hverdagsgjenstander
Engasjer elever ved å bruke kjente, praktiske materialer for å modellere isotoper og vektede gjennomsnitt, noe som gjør abstrakte kjemibegreper mer tilgjengelige.
Samle vanlige gjenstander til klasserommet for modellering
Samle objekter som fargede godteri, mynter eller papirklips for å representere ulike isotoper. Velg ting som er lette å sortere og telle, slik at elevene kan fokusere på aktiviteten.
Tildel masser og forekomster til hver objekttype
Merk hver objekttype med en masse (f.eks. rød godteri = 10 enheter, grønt godteri = 12 enheter). Bestem antall av hver type for å representere isotopforekomsten (f.eks. 8 røde, 2 grønne for 80 % og 20 %).
Hjelp elever med å beregne det vektede gjennomsnittet
Instruksjoner til elever om å multiplisere massen av hver objekttype med dens andel av det totale antallet, og deretter summere verdiene. Forklar hvordan dette modellerer beregning av atomvekt fra isotoper.
Diskuter koblinger til virkeligheten og misforståelser
Legg til rette for en samtale om hvordan deres modell relaterer seg til virkelige grunnstoffer og hvorfor atomvekt ikke alltid er et helt tall. Ta opp vanlige misforståelser og lenk tilbake til verdier i det periodiske systemet.
Ofte stilte spørsmål om atommassen til grunnstoffer: Beregningsaktivitet
Hva er atomvekt, og hvordan beregnes den for grunnstoffer?
Atomvekt er det vektede gjennomsnittet av massen til alle naturlig forekommende isotoper av et grunnstoff. Det beregnes ved å multiplisere massen av hver isotop med dens naturlige forekomst, og deretter summere disse verdiene. Dette reflekterer både isotopens masse og hvor vanlig den er i naturen.
Hvorfor er ikke atomvekt alltid et helt tall?
Atomvekt er ikke alltid et helt tall fordi den er et vektet gjennomsnitt basert på de ulike isotopene av et grunnstoff og deres naturlige forekomster. De fleste grunnstoffer har flere isotoper med varierende masser, så gjennomsnittet ligger mellom hele tall.
Hvordan kan jeg hjelpe elever å visualisere atomvekt med klasseromsaktiviteter?
Du kan hjelpe elever å visualisere atomvekt ved å lage et diagram eller en modell som sammenligner beregningen av den gjennomsnittlige alderen til elever i en klasse med å finne den gjennomsnittlige atomvekten av et grunnstoff. Dette gjør konseptet mer relaterbart og konkret.
Hva er forskjellen mellom atomvekt og massetall?
Atomvekt er det veide gjennomsnittet av massene til alle isotoper av et grunnstoff, mens massetall er det totale antallet protoner og nøytroner i en atoms kjerne. Atomvekt tar hensyn til isotopens forekomst; massetall er for en enkelt atom.
Hva er en enkel klasseromsaktivitet for å undervise i beregning av atomvekt?
En enkel aktivitet er å få elever til å lage et diagram som sammenligner den gjennomsnittlige alderen til elever (med klasse data) med den gjennomsnittlige atomvekten for et grunnstoff (med isotopdata). Å legge til en visuell illustrasjon hjelper elever å forstå vektede gjennomsnitt i begge tilfeller.
Mer Storyboard That Aktiviteter
Forstå Atomstruktur
Attester
"Ved å bruke produktet ble de så begeistret og de lærte så mye..."–K-5 bibliotekar og instruksjonsteknologilærer
"Jeg lager en Napoleon-tidslinje, og jeg lar [studenter] avgjøre om Napoleon var en god eller en dårlig fyr eller et sted i mellom."– Lærer i historie og spesialundervisning
«Elevene får være kreative med Storyboard That, og det er så mange bilder de kan velge mellom... Det gjør det virkelig tilgjengelig for alle elevene i klassen.»– Lærer i tredje klasse
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Alle rettigheter forbeholdt.
StoryboardThat er et varemerke for Clever Prototypes , LLC , og registrert i US Patent and Trademark Office
