Přehled Aktivity
Studenti budou používat atomovou hmotu prvku často během jakéhokoli kurzu chemie. Jednou běžnou mylnou představou je, že některé atomy mají hmotnost rovnou atomové hmotnosti, ale v mnoha případech je to falešné. Protože atomová hmotnost je vážený průměr, který odráží množství izotopů v přírodě, model pomáhá studentům lépe porozumět tomuto pojmu.
V této aktivitě studenti vytvoří příklady, které ilustrují procentuální zastoupení prvku a vypočítají atomovou hmotnost prvku. To pomůže studentům pochopit tento nápad vizuálně. Výše uvedený příklad lze také upravit a použít jako příklad pro studenty, nikoli jako aktivitu. Kopírování úkolu také zkopíruje vyplněný příklad do vašeho účtu!
Aby bylo možné vypočítat atomovou hmotnost prvku, musí vědci vědět, jaké izotopy existují a jak jsou bohaté. Jakmile je známo, průměrná atomová hmotnost se vypočítá s přihlédnutím k hmotnostem izotopů a jejich převaha. To lze porovnat s nalezením průměrného věku studentů ve třídě. Když je většina studentů 16, ale někteří mají 17, lze předpokládat, že průměrný věk bude blízko 16. Studentům se to obvykle intuitivně rozumí. Průměrný věk nemusí být nutně 16,5 (průměr 16 a 17), pokud není stejný počet studentů ve věku 16 nebo 17 let. Tento model lze rozšířit na izotopy: čím větší je izotop, tím bude průměr blíže hmotnost tohoto izotopu a průměr nemusí být nutně středem mezi hmotností izotopů.
Pokyny k Šablonám a Třídám
(Tyto pokyny jsou zcela přizpůsobitelné. Po kliknutí na „Kopírovat aktivitu“ aktualizujte pokyny na kartě Upravit úkolu.)
Pokyny pro studenty
Vytvořte graf, který ukazuje, jak najít atomovou hmotnost prvků. Pamatujte, že atomová hmotnost je vážený průměr.
- Klikněte na "Start Assignment".
- V horním řádku vypočítejte průměrný věk studentů ve třídě.
- Ve spodním řádku udělejte totéž pro průměrnou atomovou hmotnost prvku.
- Vytvořte ilustraci, která vám pomůže vizualizovat vaše výpočty.
- Uložte a ukončete, až budete hotovi.
Odkaz na Plán Lekce
Přehled Aktivity
Studenti budou používat atomovou hmotu prvku často během jakéhokoli kurzu chemie. Jednou běžnou mylnou představou je, že některé atomy mají hmotnost rovnou atomové hmotnosti, ale v mnoha případech je to falešné. Protože atomová hmotnost je vážený průměr, který odráží množství izotopů v přírodě, model pomáhá studentům lépe porozumět tomuto pojmu.
V této aktivitě studenti vytvoří příklady, které ilustrují procentuální zastoupení prvku a vypočítají atomovou hmotnost prvku. To pomůže studentům pochopit tento nápad vizuálně. Výše uvedený příklad lze také upravit a použít jako příklad pro studenty, nikoli jako aktivitu. Kopírování úkolu také zkopíruje vyplněný příklad do vašeho účtu!
Aby bylo možné vypočítat atomovou hmotnost prvku, musí vědci vědět, jaké izotopy existují a jak jsou bohaté. Jakmile je známo, průměrná atomová hmotnost se vypočítá s přihlédnutím k hmotnostem izotopů a jejich převaha. To lze porovnat s nalezením průměrného věku studentů ve třídě. Když je většina studentů 16, ale někteří mají 17, lze předpokládat, že průměrný věk bude blízko 16. Studentům se to obvykle intuitivně rozumí. Průměrný věk nemusí být nutně 16,5 (průměr 16 a 17), pokud není stejný počet studentů ve věku 16 nebo 17 let. Tento model lze rozšířit na izotopy: čím větší je izotop, tím bude průměr blíže hmotnost tohoto izotopu a průměr nemusí být nutně středem mezi hmotností izotopů.
Pokyny k Šablonám a Třídám
(Tyto pokyny jsou zcela přizpůsobitelné. Po kliknutí na „Kopírovat aktivitu“ aktualizujte pokyny na kartě Upravit úkolu.)
Pokyny pro studenty
Vytvořte graf, který ukazuje, jak najít atomovou hmotnost prvků. Pamatujte, že atomová hmotnost je vážený průměr.
- Klikněte na "Start Assignment".
- V horním řádku vypočítejte průměrný věk studentů ve třídě.
- Ve spodním řádku udělejte totéž pro průměrnou atomovou hmotnost prvku.
- Vytvořte ilustraci, která vám pomůže vizualizovat vaše výpočty.
- Uložte a ukončete, až budete hotovi.
Odkaz na Plán Lekce
Jak na to: Atomová hmotnost prvků: Výpočetní aktivita
Jak Představit Izotopy a Atomovou Hmotnost S Pomocí Každodenních Předmětů
Zaujměte studenty použitím známých, praktických materiálů k modelování izotopů a vážených průměrů, čímž se abstraktní chemické koncepty stanou přístupnějšími.
Shromážděte běžné předměty do třídy pro modelování
Sbírejte předměty jako různě barevné bonbony, mince nebo sponky na papír, aby představovaly různé izotopy. Zvolte předměty, které se snadno třídí a počítají, aby se studenti mohli soustředit na aktivitu.
Přiřaďte hmotnosti a zastoupení každému typu předmětu
Označte každý typ předmětu hmotností (např. červené bonbony = 10 jednotek, zelené bonbony = 12 jednotek). Rozhodněte o počtu každého typu k reprezentaci zastoupení izotopů (např. 8 červených, 2 zelené, což odpovídá 80 % a 20 %).
Pomozte studentům vypočítat vážený průměr
Instrukce pro studenty: vynásobte hmotnost každého typu předmětu jeho podílem na celkovém počtu, poté hodnoty sečtěte. Vysvětlete, jak to modeluje výpočet atomové hmotnosti z izotopů.
Diskutujte o spojení s reálným světem a mylných představách
Umožněte diskusi o tom, jak se jejich model vztahuje k reálným prvkům a proč atomová hmotnost není vždy celé číslo. Řešte běžné nesprávné představy a odkažte na hodnoty v periodické tabulce.
Často kladené otázky o atomové hmotnosti prvků: Výpočetní aktivita
Co je atomová hmotnost a jak se počítá u prvků?
Atomová hmotnost je vážený průměr hmotností všech přirozeně se vyskytujících izotopů prvku. Vypočítá se tak, že se hmotnost každého izotopu vynásobí jeho přirozenou hojností a tyto hodnoty se sečtou. To odráží jak hmotnost izotopu, tak jeho běžnost v přírodě.
Proč atomová hmotnost není vždy celé číslo?
Atomová hmotnost není vždy celé číslo, protože jde o vážený průměr založený na různých izotopech prvku a jejich přirozené hojnosti. Většina prvků má více izotopů s různými hmotnostmi, takže průměr leží mezi celými čísly.
Jak mohu studentům pomoci vizualizovat atomovou hmotnost pomocí aktivit ve třídě?
Můžete studentům pomoci vizualizovat atomovou hmotnost vytvořením grafu nebo praktického modelu, který porovnává výpočet průměrného věku studentů ve třídě s nalezením průměrné atomové hmotnosti prvku. To činí koncept srozumitelnějším a konkrétnějším.
Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotností a počtem hmotnosti?
Atomová hmotnost je vážený průměr hmotností všech izotopů prvku, zatímco počtem hmotnosti je celkový počet protonů a neutronů v jádře konkrétního atomu. Atomová hmotnost zohledňuje hojnost izotopů; počet hmotnosti je pro jeden atom.
Jaká je jednoduchá aktivita ve třídě pro výuku výpočtu atomové hmotnosti?
Jednoduchá aktivita spočívá v tom, že studenti vytvoří graf porovnávající průměrný věk studentů (s využitím třídních dat) s průměrnou atomovou hmotností prvku (s využitím dat o izotopech). Přidání vizuální ilustrace pomáhá studentům porozumět váženým průměrům v obou případech.
Více Storyboard That Aktivity
Pochopení Atomové Struktury
Posudky
„Použitím produktu byli tak nadšení a naučili se tolik...“–K-5 knihovník a učitel výukové techniky
"Dělám Napoleonovu časovou osu a nechávám [studenty] určit, zda byl Napoleon dobrý nebo špatný člověk nebo někde mezi tím."– Učitel historie a speciální Ed
"Studenti mohou být kreativní se Storyboard That a je zde tolik vizuálů, ze kterých si mohou vybrat... Díky tomu je skutečně dostupný pro všechny studenty ve třídě."– Učitel třetí třídy
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Všechna práva vyhrazena.
StoryboardThat je ochranná známka společnosti Clever Prototypes , LLC a registrovaná v Úřadu pro patenty a ochranné známky USA
