Přehled Aktivity
Jednou jsme si mysleli, že atomy jsou nedělitelné, ale nyní víme, že jsou vyrobeny ze tří subatomárních částic: protonu , neutronu a elektronu . Tato aktivita pomáhá posílit umístění, hmotnost a náboj těchto částic a význam dvou klíčových slovních výrazů: atomové číslo a hmotnostní číslo . Studenti budou identifikovat každou část atomu a popsat, jak najít jejich atomová a hmotnostní čísla.
-
Proton a neutron se nacházejí v jádru atomu. Proton má relativní hmotnost 1 amu a relativní náboj +1. Neutron má relativní hmotnost 1 amu a neutrální náboj. Většina hmoty atomu se nachází v malém hustém jádru, protože tyto dvě částice jsou ze tří masivnější.
-
Elektron má ve srovnání hmotnost téměř 2000krát menší než proton nebo neutron. To znamená, že by stačilo přibližně 2000 elektronů, aby se rovnalo hmotnosti jednoho protonu. Protože největší atomy, o kterých víme, mají pouze 118 elektronů, elektron nepřispívá atomu téměř nic, co se týče hmotnosti. Každá z nich však má relativní náboj -1.
-
Atomové číslo je definováno jako počet protonů v atomu. Protože atomy jsou elektricky neutrální, atomové číslo nám také říká, kolik elektronů je v neutrálním atomu.
-
Hmotnostní číslo je jednoduše hmotnost atomu. Protože protony a neutrony přispívají hmotou k atomu, číslo hmotnosti nám říká počet protonů a neutronů dohromady.
Pokyny k Šablonám a Třídám
(Tyto pokyny jsou zcela přizpůsobitelné. Po kliknutí na „Kopírovat aktivitu“ aktualizujte pokyny na kartě Upravit úkolu.)
Pokyny pro studenty
Vytvořte atomový diagram a vysvětlete části atomu se zaměřením na jejich atomové číslo, hmotnost a náboj.
- Klikněte na "Start Assignment".
- V prvním řádku identifikujte a popište každou část atomu pomocí šipek a textových tabulek.
- Ve spodním řádku popište, co jsou atomová a hmotnostní čísla.
- Používejte vhodné postavy a předměty, stejně jako model atomu, který najdete v "Věda"
- Uložte a ukončete, až budete hotovi.
Odkaz na Plán Lekce
Přehled Aktivity
Jednou jsme si mysleli, že atomy jsou nedělitelné, ale nyní víme, že jsou vyrobeny ze tří subatomárních částic: protonu , neutronu a elektronu . Tato aktivita pomáhá posílit umístění, hmotnost a náboj těchto částic a význam dvou klíčových slovních výrazů: atomové číslo a hmotnostní číslo . Studenti budou identifikovat každou část atomu a popsat, jak najít jejich atomová a hmotnostní čísla.
-
Proton a neutron se nacházejí v jádru atomu. Proton má relativní hmotnost 1 amu a relativní náboj +1. Neutron má relativní hmotnost 1 amu a neutrální náboj. Většina hmoty atomu se nachází v malém hustém jádru, protože tyto dvě částice jsou ze tří masivnější.
-
Elektron má ve srovnání hmotnost téměř 2000krát menší než proton nebo neutron. To znamená, že by stačilo přibližně 2000 elektronů, aby se rovnalo hmotnosti jednoho protonu. Protože největší atomy, o kterých víme, mají pouze 118 elektronů, elektron nepřispívá atomu téměř nic, co se týče hmotnosti. Každá z nich však má relativní náboj -1.
-
Atomové číslo je definováno jako počet protonů v atomu. Protože atomy jsou elektricky neutrální, atomové číslo nám také říká, kolik elektronů je v neutrálním atomu.
-
Hmotnostní číslo je jednoduše hmotnost atomu. Protože protony a neutrony přispívají hmotou k atomu, číslo hmotnosti nám říká počet protonů a neutronů dohromady.
Pokyny k Šablonám a Třídám
(Tyto pokyny jsou zcela přizpůsobitelné. Po kliknutí na „Kopírovat aktivitu“ aktualizujte pokyny na kartě Upravit úkolu.)
Pokyny pro studenty
Vytvořte atomový diagram a vysvětlete části atomu se zaměřením na jejich atomové číslo, hmotnost a náboj.
- Klikněte na "Start Assignment".
- V prvním řádku identifikujte a popište každou část atomu pomocí šipek a textových tabulek.
- Ve spodním řádku popište, co jsou atomová a hmotnostní čísla.
- Používejte vhodné postavy a předměty, stejně jako model atomu, který najdete v "Věda"
- Uložte a ukončete, až budete hotovi.
Odkaz na Plán Lekce
Jak na to s částmi atomu
Představte praktickou aktivitu modelování atomu s běžnými školními materiály
Zapojte studenty tím, že je necháte sestavit fyzický model atomu pomocí běžných pomůcek jako barevné korálky, trubičky a papírové talíře. To přivede abstraktní koncepty k životu a pomůže posílit části atomu hravým a zapamatovatelným způsobem.
Shromážděte jednoduché materiály pro tvorbu modelu
Sběrejte předměty jako papírové talíře (základ jádra), barevné korálky nebo pom-pomy (protony, neutrony, elektrony), trubičky nebo šňůry (dráhy elektronů) a značkovače pro označení. Tyto dostupné pomůcky činí aktivitu přístupnou pro každou třídu.
Zvolte výrazné barvy pro přehlednost
Zvolte odlišné barvy pro každý typ částice (například červená pro protony, modrá pro neutrony, žlutá pro elektrony). Tato vizuální rozlišitelnost pomáhá studentům zapamatovat si rozdíly a podporuje vizuální učící se.
Postavte jádro a přidejte elektrony
Požádejte studenty, aby přilepili nebo přichytili protony a neutrony do středu talíře, čímž vytvoří jádro. Poté připevněte elektrony na trubičky nebo šňůry a uspořádejte je jako oběžné dráhy kolem jádra, čímž ukážete, jak se elektrony pohybují na různých energetických úrovních.
Označte každou část a zopakujte slovní zásobu
Nechte studenty použít značkovače nebo lepící poznámky k označení protonů, neutronů, elektronů, atomového čísla a hmotnostního čísla na jejich modelech. To posiluje klíčové pojmy a pomáhá studentům spojit vizuály se slovní zásobou.
Často kladené otázky o částech atomu
Jaké jsou hlavní části atomu a jejich náboje?
Atom se skládá ze tří hlavních částí: protonů (kladný náboj), neutronů (bez náboje) a elektronů (záporný náboj). Protony a neutrony se nacházejí v jádře, zatímco elektrony obíhají kolem jádra.
Jak zjistit atomové číslo a hmotnostní číslo atomu?
Atomové číslo je rovno počtu protonů v atomu. Hmotnostní číslo je součtem protonů a neutronů. Obě čísla pomáhají identifikovat a popsat různé prvky.
Proč se elektrony považují za téměř bez hmoty ve srovnání s protony a neutrony?
Elektrony mají hmotnost téměř 2000krát menší než proton nebo neutron. To znamená, že jejich přínos k celkové hmotnosti atomu je téměř nepatrný, a většina hmotnosti atomu pochází z protonů a neutronů v jádře.
Jaký je rozdíl mezi atomovým číslem a hmotnostním číslem v atomu?
Atomové číslo je celkový počet protonů v atomu, což určuje prvek. Hmotnostní číslo je součet protonů a neutronů, ukazující celkovou hmotnost atomu.
Jak si studenti mohou snadno zapamatovat umístění protonů, neutronů a elektronů v atomu?
Pamatujte, že protony a neutrony jsou v jádře (v centru), zatímco elektrony se pohybují kolem jádra ve vrstvách energie nebo slupkách. Diagram nebo model může pomoci vizuálně upevnit tato místa.
Více Storyboard That Aktivity
Pochopení Atomové Struktury
Posudky
„Použitím produktu byli tak nadšení a naučili se tolik...“–K-5 knihovník a učitel výukové techniky
"Dělám Napoleonovu časovou osu a nechávám [studenty] určit, zda byl Napoleon dobrý nebo špatný člověk nebo někde mezi tím."– Učitel historie a speciální Ed
"Studenti mohou být kreativní se Storyboard That a je zde tolik vizuálů, ze kterých si mohou vybrat... Díky tomu je skutečně dostupný pro všechny studenty ve třídě."– Učitel třetí třídy
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Všechna práva vyhrazena.
StoryboardThat je ochranná známka společnosti Clever Prototypes , LLC a registrovaná v Úřadu pro patenty a ochranné známky USA
