Pregled Aktivnosti
Studenti će koristiti atomsku masu elementa često tijekom bilo kojeg tečaja kemije. Jedna uobičajena zabluda je da neki atomi imaju masu jednaku atomskoj masi, ali to je u mnogim slučajevima pogrešno. Budući da je atomska masa ponderirani prosjek koji odražava obilje izotopa u prirodi, model pomaže učenicima da bolje razumiju ovaj koncept.
U ovoj aktivnosti, studenti će stvoriti primjere za ilustraciju postotka obilježja za neki element i izračunati atomsku masu za element. Ovo će pomoći učenicima da vizualno shvate ovu ideju. Gornji primjer se također može uređivati i koristiti kao primjer učenicima, a ne aktivnosti. Kopiranjem zadatka ispunjeni će se primjerak kopirati i na vaš račun!
Da bi izračunali atomsku masu elementa, znanstvenici moraju znati koji izotopi postoje i koliko ih ima u izobilju. Kad se to sazna, prosječna atomska masa se izračunava uzimajući u obzir mase izotopa i njihovu učestalost. To se može uporediti sa pronalaskom prosječne dobi učenika u razredu. Kada je većina učenika 16, a neki od 17, prosječna dob se može predvidjeti blizu 16. Studenti to obično razumiju intuitivno. Prosječna dob nije nužno 16,5 (prosjek 16 i 17), osim ako je njihov jednak broj učenika koji imaju 16 ili 17 godina. Ovaj se model može proširiti na izotope: što je izotop obilniji, to će biti prosjek bliži masa tog izotopa i prosjek neće nužno biti sredina između masa izotopa.
Upute o Predlošku i Klasi
(Ove su upute potpuno prilagodljive. Nakon što kliknete "Kopiraj aktivnost", ažurirajte upute na kartici Uredi zadatka.)
Upute za učenike
Napravite grafikon koji ilustrira kako pronaći atomsku masu elemenata. Zapamtite, atomska masa je ponderirani prosjek.
- Kliknite "Pokreni zadatak".
- U gornjem redu izračunajte prosječnu dob učenika u razredu.
- U donjem redu učinite isto za prosječnu atomsku masu elementa.
- Napravite ilustraciju koja će vam pomoći da vizualizirate svoje izračune.
- Spremite i izađite kada završite.
Referentni Plan Lekcije
Pregled Aktivnosti
Studenti će koristiti atomsku masu elementa često tijekom bilo kojeg tečaja kemije. Jedna uobičajena zabluda je da neki atomi imaju masu jednaku atomskoj masi, ali to je u mnogim slučajevima pogrešno. Budući da je atomska masa ponderirani prosjek koji odražava obilje izotopa u prirodi, model pomaže učenicima da bolje razumiju ovaj koncept.
U ovoj aktivnosti, studenti će stvoriti primjere za ilustraciju postotka obilježja za neki element i izračunati atomsku masu za element. Ovo će pomoći učenicima da vizualno shvate ovu ideju. Gornji primjer se također može uređivati i koristiti kao primjer učenicima, a ne aktivnosti. Kopiranjem zadatka ispunjeni će se primjerak kopirati i na vaš račun!
Da bi izračunali atomsku masu elementa, znanstvenici moraju znati koji izotopi postoje i koliko ih ima u izobilju. Kad se to sazna, prosječna atomska masa se izračunava uzimajući u obzir mase izotopa i njihovu učestalost. To se može uporediti sa pronalaskom prosječne dobi učenika u razredu. Kada je većina učenika 16, a neki od 17, prosječna dob se može predvidjeti blizu 16. Studenti to obično razumiju intuitivno. Prosječna dob nije nužno 16,5 (prosjek 16 i 17), osim ako je njihov jednak broj učenika koji imaju 16 ili 17 godina. Ovaj se model može proširiti na izotope: što je izotop obilniji, to će biti prosjek bliži masa tog izotopa i prosjek neće nužno biti sredina između masa izotopa.
Upute o Predlošku i Klasi
(Ove su upute potpuno prilagodljive. Nakon što kliknete "Kopiraj aktivnost", ažurirajte upute na kartici Uredi zadatka.)
Upute za učenike
Napravite grafikon koji ilustrira kako pronaći atomsku masu elemenata. Zapamtite, atomska masa je ponderirani prosjek.
- Kliknite "Pokreni zadatak".
- U gornjem redu izračunajte prosječnu dob učenika u razredu.
- U donjem redu učinite isto za prosječnu atomsku masu elementa.
- Napravite ilustraciju koja će vam pomoći da vizualizirate svoje izračune.
- Spremite i izađite kada završite.
Referentni Plan Lekcije
Kako o atomskoj masi elemenata: Aktivnost izračuna
How to Introduce Isotopes and Atomic Mass with Everyday Objects
Engage students by using familiar, hands-on materials to model isotopes and weighted averages, making abstract chemistry concepts more accessible.
Gather common classroom items for modeling
Collect objects such as different colored candies, coins, or paper clips to represent various isotopes. Choose items that are easy to sort and count so students can focus on the activity.
Assign masses and abundances to each object type
Label each object type with a mass (e.g., red candy = 10 units, green candy = 12 units). Decide on the number of each type to represent isotope abundance (e.g., 8 red, 2 green for 80% and 20%).
Guide students in calculating the weighted average
Instruct students to multiply the mass of each object type by its fraction of total objects, then add the values together. Explain how this models calculating atomic mass from isotopes.
Discuss real-world connections and misconceptions
Facilitate a conversation about how their model relates to real elements and why atomic mass isn’t always a whole number. Address common misunderstandings and link back to periodic table values.
Često postavljana pitanja o atomskoj masi elemenata: aktivnost izračuna
Što je atomska masa i kako se izračunava za elemente?
Atomska masa je ponderirana prosječna masa svih prirodno prisutnih izotopa elementa. Izračunava se tako da se masa svakog izotopa pomnoži njegovom prirodnom zastupljenošću, a zatim se te vrijednosti zbroje. Ovaj broj odražava i masu izotopa i koliko je on čest u prirodi.
Zašto atomska masa nije uvijek cijeli broj?
Atomska masa nije uvijek cijeli broj jer je to ponderirani prosjek temeljen na različitim izotopima elementa i njihovoj prirodnoj zastupljenosti. Većina elemenata ima više izotopa s različitim masama, pa je prosjek između cijelih brojeva.
Kako mogu pomoći učenicima vizualizirati atomska masa pomoću aktivnosti u učionici?
Možete pomoći učenicima vizualizirati atomska masa tako što ćete napraviti graf ili praktični model koji uspoređuje izračun prosječne starosti učenika u razredu s izračunom prosječne atomske mase elementa. To čini koncept pristupačnijim i konkretnijim.
Koja je razlika između atomske mase i broja atoma?
Atomska masa je ponderirani prosjek masa svih izotopa za neki element, dok je broj atoma ukupan broj protona i neutrona u određenom atomu. Atomska masa uzima u obzir zastupljenost izotopa; broj atoma odnosi se na pojedinačni atom.
Koja je jednostavna aktivnost u učionici za podučavanje izračuna atomske mase?
Jednostavna aktivnost je da učenici naprave graf koji uspoređuje prosječnu starost učenika (koristeći podatke iz razreda) s prosječnom atomskom masom elementa (koristeći podatke o izotopima). Vizuализација pomaže učenicima razumjeti ponderirane prosjere u oba slučaja.
Više Storyboard That Aktivnosti
Razumijevanje Atomske Strukture
Svjedočanstva
“Korištenjem proizvoda bili su toliko uzbuđeni i toliko su naučili...”– K-5 knjižničarka i učiteljica nastavne tehnologije
"Radim vremensku crtu Napoleona i tražim [učenike] da odrede je li Napoleon bio dobar ili loš momak ili nešto između."– profesor povijesti i specijalnog obrazovanja
"Učenici postaju kreativni uz Storyboard That i postoji toliko mnogo vizualnih elemenata koje mogu izabrati... To ga čini stvarno pristupačnim za sve učenike u razredu."– Učiteljica trećeg razreda
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Sva prava pridržana.
StoryboardThat je zaštitni znak tvrtke Clever Prototypes , LLC i registriran u Uredu za patente i zaštitne znakove SAD-a
