Overzicht van Activiteiten
Studenten gebruiken de atoommassa van een element vaak in elke cursus scheikunde. Een veel voorkomende misvatting is dat sommige atomen een massa hebben die gelijk is aan de atoommassa, maar dat is in veel gevallen onjuist. Omdat de atoommassa een gewogen gemiddelde is dat de overvloed aan isotopen in de natuur weerspiegelt, helpt een model studenten dit concept beter te begrijpen.
In deze activiteit maken studenten voorbeelden om de procentuele overvloed voor een element te illustreren en de atoommassa voor een element te berekenen. Dit helpt studenten dit idee visueel te begrijpen. Het bovenstaande voorbeeld kan ook worden bewerkt en gebruikt als een voorbeeld voor studenten in plaats van een activiteit. Als u de opdracht kopieert, wordt het voltooide voorbeeld ook naar uw account gekopieerd!
Om de atoommassa van een element te berekenen, moeten wetenschappers weten welke isotopen bestaan en hoe overvloedig ze zijn. Als dit eenmaal bekend is, wordt de gemiddelde atoommassa berekend door rekening te houden met de massa van de isotopen en hoe vaak ze voorkomen. Dit kan worden vergeleken met het vinden van de gemiddelde leeftijd van studenten in een klas. Wanneer de meeste studenten 16 zijn, maar sommige studenten 17, kan worden voorspeld dat de gemiddelde leeftijd bijna 16 is. Studenten begrijpen dit meestal intuïtief. De gemiddelde leeftijd is niet noodzakelijkerwijs 16,5 (het gemiddelde van 16 en 17), tenzij het gelijke aantal studenten is dat 16 of 17 is. Dit model kan worden uitgebreid tot isotopen: hoe overvloediger een isotoop, hoe dichter het gemiddelde bij de massa van die isotoop en het gemiddelde is niet noodzakelijk het middelpunt tussen de massa van de isotopen.
Template en Class Instructions
(Deze instructies kunnen volledig worden aangepast. Nadat u op "Activiteit kopiëren" hebt geklikt, werkt u de instructies bij op het tabblad Bewerken van de opdracht.)
Instructies voor studenten
Maak een grafiek die illustreert hoe je de atomaire massa van elementen kunt vinden. Onthoud dat de atoommassa een gewogen gemiddelde is.
- Klik op "Opdracht starten".
- Bereken in de bovenste rij de gemiddelde leeftijd van de leerlingen in een klas.
- Doe in de onderste rij hetzelfde voor de gemiddelde atoommassa van een element.
- Maak een illustratie om uw berekeningen te visualiseren.
- Sla op en sluit af als je klaar bent.
Lesplan Reference
Overzicht van Activiteiten
Studenten gebruiken de atoommassa van een element vaak in elke cursus scheikunde. Een veel voorkomende misvatting is dat sommige atomen een massa hebben die gelijk is aan de atoommassa, maar dat is in veel gevallen onjuist. Omdat de atoommassa een gewogen gemiddelde is dat de overvloed aan isotopen in de natuur weerspiegelt, helpt een model studenten dit concept beter te begrijpen.
In deze activiteit maken studenten voorbeelden om de procentuele overvloed voor een element te illustreren en de atoommassa voor een element te berekenen. Dit helpt studenten dit idee visueel te begrijpen. Het bovenstaande voorbeeld kan ook worden bewerkt en gebruikt als een voorbeeld voor studenten in plaats van een activiteit. Als u de opdracht kopieert, wordt het voltooide voorbeeld ook naar uw account gekopieerd!
Om de atoommassa van een element te berekenen, moeten wetenschappers weten welke isotopen bestaan en hoe overvloedig ze zijn. Als dit eenmaal bekend is, wordt de gemiddelde atoommassa berekend door rekening te houden met de massa van de isotopen en hoe vaak ze voorkomen. Dit kan worden vergeleken met het vinden van de gemiddelde leeftijd van studenten in een klas. Wanneer de meeste studenten 16 zijn, maar sommige studenten 17, kan worden voorspeld dat de gemiddelde leeftijd bijna 16 is. Studenten begrijpen dit meestal intuïtief. De gemiddelde leeftijd is niet noodzakelijkerwijs 16,5 (het gemiddelde van 16 en 17), tenzij het gelijke aantal studenten is dat 16 of 17 is. Dit model kan worden uitgebreid tot isotopen: hoe overvloediger een isotoop, hoe dichter het gemiddelde bij de massa van die isotoop en het gemiddelde is niet noodzakelijk het middelpunt tussen de massa van de isotopen.
Template en Class Instructions
(Deze instructies kunnen volledig worden aangepast. Nadat u op "Activiteit kopiëren" hebt geklikt, werkt u de instructies bij op het tabblad Bewerken van de opdracht.)
Instructies voor studenten
Maak een grafiek die illustreert hoe je de atomaire massa van elementen kunt vinden. Onthoud dat de atoommassa een gewogen gemiddelde is.
- Klik op "Opdracht starten".
- Bereken in de bovenste rij de gemiddelde leeftijd van de leerlingen in een klas.
- Doe in de onderste rij hetzelfde voor de gemiddelde atoommassa van een element.
- Maak een illustratie om uw berekeningen te visualiseren.
- Sla op en sluit af als je klaar bent.
Lesplan Reference
Hoe Tos over de atomaire massa van elementen: rekenactiviteit
Hoe isotopen en atoommassa introduceren met alledaagse voorwerpen
Betrek leerlingen door bekende, praktische materialen te gebruiken om isotopen en gewogen gemiddelden te modelleren, waardoor abstracte scheikundige concepten beter toegankelijk worden.
Verzamel gangbare voorwerpen voor modellering
Verzamel objecten zoals verschillende gekleurde snoepjes, munten of paperclips om verschillende isotopen te representeren. Kies voor gemakkelijk te sorteren en te tellen voorwerpen zodat leerlingen zich op de activiteit kunnen concentreren.
Ken massa's en abundantie toe aan elk voorwerptype
Label elk voorwerptype met een massa (bijvoorbeeld, rood snoepje = 10 eenheden, groen snoepje = 12 eenheden). Bepaal het aantal van elk type om isotopen-abundanties te representeren (bijvoorbeeld, 8 rood, 2 groen voor 80% en 20%).
Help leerlingen bij het berekenen van het gewogen gemiddelde
Instrueer leerlingen om de massa van elk voorwerptype te vermenigvuldigen met zijn fractie van het totaal, en deze waarden op te tellen. Leg uit hoe dit het berekenen van de atoommassa uit isotopen modelleert.
Bespreek connecties met de echte wereld en misverstanden
Faciliteer een gesprek over hoe hun model relateert aan echte elementen en waarom atoommassa niet altijd een heel getal is. Bespreek veelvoorkomende misverstanden en link terug naar de periodieke tabelwaarden.
Veelgestelde vragen over de atomaire massa van elementen: rekenactiviteit
What is atomic mass and how is it calculated for elements?
Atomic mass is the weighted average mass of all naturally occurring isotopes of an element. It is calculated by multiplying the mass of each isotope by its natural abundance, then summing these values. This reflects both the isotope's mass and how common it is in nature.
Why isn't the atomic mass always a whole number?
Atomic mass isn't always a whole number because it is a weighted average based on the different isotopes of an element and their natural abundances. Most elements have multiple isotopes with varying masses, so the average falls between whole numbers.
How can I help students visualize atomic mass using classroom activities?
You can help students visualize atomic mass by creating a chart or hands-on model that compares calculating the average age of students in a class to finding the average atomic mass of an element. This makes the concept more relatable and concrete.
What's the difference between atomic mass and mass number?
Atomic mass is the weighted average of all isotopes' masses for an element, while the mass number is the total number of protons and neutrons in a specific atom's nucleus. Atomic mass considers isotope abundance; mass number is for a single atom.
What is a simple classroom activity to teach atomic mass calculation?
A simple activity is to have students create a chart comparing the average age of students (using class data) to the average atomic mass of an element (using isotope data). Adding a visual illustration helps students understand weighted averages in both cases.
Meer Storyboard That Activities
Inzicht Atomic Structures
Getuigenissen
“Door het product te gebruiken, waren ze zo enthousiast en leerden ze zoveel...”– Bibliothecaris K-5 en docent onderwijstechnologie
“Ik maak een Napoleon-tijdlijn en ik laat [studenten] bepalen of Napoleon een goede of een slechte kerel was, of ergens ertussenin.”– Leraar geschiedenis en speciaal onderwijs
“Studenten kunnen creatief zijn met Storyboard That en er zijn zoveel visuele hulpmiddelen waaruit ze kunnen kiezen... Dat maakt het echt toegankelijk voor alle studenten in de klas.”– Leraar derde klas
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Alle rechten voorbehouden.
StoryboardThat is een handelsmerk van Clever Prototypes , LLC , en geregistreerd bij het US Patent and Trademark Office
